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d兀-p兀鍵

d兀-p兀鍵：盡管中心原子的d軌道與外層原子形成α鍵的作用一直是個爭論問題，然而，d軌道實際參與成鍵的另外一個作用有時已經(jīng)被普遍接受了(其實際參與的程度也有不同意見)。

AB6E分子的異常情況

AB6E分子的異常情況：按照VSEPR模型，一個AB6E分子不應(yīng)有正八面體結(jié)構(gòu)；六個B原子應(yīng)占有冠狀八面體或五角雙錐的七個頂點中的六個。定向價鍵理論或雜化理論通常從假設(shè)某一組sp3d3雜化軌道開始。

更一般更精確的分子軌道計算，外層...

更一般更精確的分子軌道計算，外層d軌道問題：如上略述的，三中心模型和相關(guān)圖方法都只考慮中心原子價層的s和p軌道。實際上，在三中心鍵模型中，除了把s軌道作為一個電子對的存儲地方外，甚至也忽略了s軌道。

雜化或有定向的價鍵理論

雜化或有定向的價鍵理論： 按照這個處理方法，鍵的指向由中心原子的一組雜化軌道決定。通常這個中心原子同配位體原子成鍵并占有未共享電子對。于是，AB2分子是線型的，因它采用線型sp雜化軌道。

范德華半徑

范德華半徑：除了離子和共價半徑以外還要考慮到，在液體和固體中當(dāng)這按原子既沒有離子式也沒有共價式的鍵合時，原子之間的距離，例如讓我們考慮情性氣體，它們完全可以液化和固化的事實證明原子之間存在某種吸引力，同時為了冷卻它們所要求的超低溫度也證明這種力是極端微弱的，這些力通常稱為范德華力。

電負性

電負性：電負性的定性概念是大多數(shù)化學(xué)家贊成的一種概念，但是它的確切定義不易掌握Pauling原來的定義是：“電負性是分子中一個原子將電子吸引到自己的能力?！?/a>

多中心鍵

多中心鍵：雖然現(xiàn)在已知的大多數(shù)化合物中成鍵作用適宜于在每個相鄰原子對之間用兩個電子形成一個鍵來描述。這就是所謂雙中心，雙電子鍵(2c-2e)。也有很多情況，這種類型的成鍵作用是不適當(dāng)?shù)?，至少描述它們電子結(jié)構(gòu)的方法是很不方便的。

異核雙原子分子

異核雙原子分子：用LCAO-MO理論處理異核雙原子分子基本上與處理同核雙原子分子是相同的，除非對于垂直且平分核間軸的平面來說分子軌道是不對稱的。

同核雙原子分子

同核雙原子分子：至今我們只考慮了兩個原子各自以其s軌道相重迭形成的重要的分子軌道。這種類型的分子軌道稱為α(sigma)分子軌道。

分子軌道(MO)近似法

分子軌道(MO)近似法：在前面我們討論了價鍵法(VB)或成鍵的電子配對理論。這個理論的基本定性概念實質(zhì)上是路易斯概念。即在分子中每一個成鍵的原子對是由一個電子對或由幾個電子對結(jié)合在一起的。