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 碳化鈦

中文名稱：碳化鈦

中文別名：碳化鈦

英文名稱：Titanium Carbide 

分子式：TiC

分子量：59.89

CAS號(hào)：12070-08-5

 

質(zhì)檢信息

質(zhì)檢項(xiàng)目        指標(biāo)值

含量               ≥90%

PSA：           210.33000

LOGP：        3.39950

 

化學(xué)特性

碳化鈦是一種化學(xué)物質(zhì)，為灰色金屬狀面心立方晶格固體，質(zhì)硬（硬度大于9，僅次于金剛石）顯微硬度2850kg/mm2；熔點(diǎn)：3140±90℃沸點(diǎn)：4820℃在低于800℃時(shí)對(duì)空氣穩(wěn)定，在800℃時(shí)被氧化的速度緩慢，但粉末狀TiC在O2中于600℃便可燃燒生成TiO2和CO2。高于2000℃時(shí)受空氣侵蝕，1150℃時(shí)能與純O2反應(yīng)[3]，生成TiO2和CO。加熱時(shí)易與鹵素、氧和氮起作用。與熔融堿起反應(yīng)在H2氣中加熱至1500℃以上時(shí)逐漸發(fā)生脫C作用。與N2氣在1200℃以上發(fā)生反應(yīng)形成可變組成的混合碳氮化鈦Ti(C，N)。不與水作用，但在700℃以上時(shí)可與水蒸汽作用生成TiO2、CO和H2。與CO不發(fā)生作用，與CO2在1200℃發(fā)生反應(yīng)生成TiO2和CO。相對(duì)密度：4.93溶解性：不溶于水、鹽酸和硫酸，溶于王水、硝酸和氫氟酸混合液導(dǎo)電導(dǎo)熱性：具有良好的導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性，其導(dǎo)電性隨溫度升高而降低。

產(chǎn)品用途

碳化鈦和過(guò)渡金屬Rh、Ru和Pd等形成的水溶性配合物催化劑，用于水-有機(jī)兩相催化體系，使均相配位（絡(luò)合）催化反應(yīng)在水相或兩相界面進(jìn)行，反應(yīng)完成后催化劑和產(chǎn)物自動(dòng)分為水-有機(jī)兩相，有利于催化劑的循環(huán)使用和貴金屬的分離回收。化學(xué)合成催化劑。

生產(chǎn)方法

碳化鈦制備1、碳熱還原法：用碳黑還原TiO2，反應(yīng)溫度范圍在1700-2100℃，化學(xué)反應(yīng)式為：TiO2(s)+3C(s)=TiC(S)+2CO(g)2、直接碳化法：利用Ti粉和炭分反應(yīng)生成TiC。化學(xué)反應(yīng)式為：Ti(s)+C(s)=TiC由于很難制備亞微米級(jí)金屬Ti粉,該方法的應(yīng)用受到限制，上述反應(yīng)需5-20小時(shí)才能完成,且反應(yīng)過(guò)程較難控制,反應(yīng)物團(tuán)聚嚴(yán)重,需進(jìn)一步的粉磨加工才能制備出細(xì)顆粒TiC粉體。為得到較純的產(chǎn)品還需對(duì)球磨后的細(xì)粉用化學(xué)方法提純。此外，由于金屬鈦粉的價(jià)格昂貴，使得合成TiC的成本也高。3、化學(xué)氣相沉積法[7]：該合成法是利用TiCl4，H2和C之間的反應(yīng)。反應(yīng)式為：TiCl4(g)+2H2(g)+C(s)=TiC(g)+4HCl(l)反應(yīng)物與灼熱的鎢或炭單絲接觸而進(jìn)行反應(yīng)，TiC晶體直接生長(zhǎng)在單絲上，用這種方法合成的TiC粉體，其產(chǎn)量、有時(shí)甚至質(zhì)量嚴(yán)格受到限制,此外,由于TiCl4和產(chǎn)物中的HCl有強(qiáng)烈的腐蝕性，合成時(shí)要特別謹(jǐn)慎。4、溶膠凝膠法：一種借助溶液使物料充分混合、分散而制備出小顆粒尺寸產(chǎn)物的方法。具有化學(xué)均勻性好、粉體粒度小且分布窄、熱處理溫度較低等優(yōu)點(diǎn),但合成工藝復(fù)雜、干燥收縮較大。5、微波法以納米TiO2和碳黑為原料，利用碳熱還原反應(yīng)原理，利用微波能對(duì)材料加熱。實(shí)際上是利用材料在高頻電場(chǎng)中的介質(zhì)損耗，將微波能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?，使納米TiO2和碳合成TiC，其化學(xué)反應(yīng)式如下：TiO2+3C=TiC+2CO(g)。

產(chǎn)品信息
[重量]	5g
[顏色]	白色
危險(xiǎn)性類別
[危險(xiǎn)性類別]	非危險(xiǎn)品