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絡(luò)合物

絡(luò)合物：除剛才討論的這種類型溶劑合物之外，還有比較少數(shù)M+離子的絡(luò)合物，并且這些主要是β-二酮、硝基苯酚、1-亞硝基-2-茶酚等等的螯合物。這些衍生物中，特別是那些含有氟化了的配位體的某些螯合物，例如六氟乙酰丙酮，在200°時(shí)都是能升華的。

溶液中的 M+離子

溶液中的 M+離子：這些M+離子，都是水合的，或一般來說，都是溶劑合到某種不確定程度的，所以最好寫成M+(aq)或M+(溶劑)。鋰鹽水合物很少含有多于四個(gè)水分子的，例外情況，或許由于陰離子的水合作用。

元素的化合物

元素的化合物：第一族金屬可以直接同許多非金屬反應(yīng)生成一種或多種二元化合物；它們也與其它金屬如Pb和Sn生成許許多多種合金和化合物。這些化合物中的某些化合物將在以后相應(yīng)的元素中加以描述。

制備和性質(zhì)

制備和性質(zhì)：鈉和鉀在巖石圈內(nèi)有很高的豐度(2.6%和2.4%)，而且以氯化鈉和光鹵石KCl·MgCl2·6H2O的大沉積礦床存在著。鋰、銣和銫的豐度要低得多，主要存在于少數(shù)硅酸鹽礦物中。

共價(jià)性較多的氫化物

共價(jià)性較多的氫化物：通過熱分解烷基化合物[Me3C]2Be和Et2Mg可分別得到氫化物BeH2和MgH2，但MgH2也可由Mg在壓力下與H2直接合成；或者由合金Mg2Cu在1大氣壓和約300°的條件下與Ha作用；或是以活性形式，使NaH和MgBr2在乙醚中相互作用而制得。

質(zhì)子酸類的強(qiáng)度

質(zhì)子酸類的強(qiáng)度：氫化合物HX最重要的特性之一，是它們在水或其它溶劑中解離的程度，即它們作為酸的作用。酸的強(qiáng)度，不僅取決于酸本身的性質(zhì)，而且在很大程度上取決于溶解它的介質(zhì)。

氫離子

氫離子：H(g)=H+(g)+e 的電離勢13.59電子伏特(△H=569千焦·摩-1)較高于Xe的第一電離勢，與Li或Cs和其它許多元素的相比要高。所以，除HF是可能的例外，氫與其它元素間的鍵必定主要是共價(jià)性的。

氫鍵合理論

氫鍵合理論：為了說明氫鍵的存在，我們必須考慮共價(jià)結(jié)合、共振和靜電相吸作用的可能貢獻(xiàn)，并分別估價(jià)每一種的重要性?？傊覀儽仨殕栆粏枺?5-VI)、(5-VII)和(5-VIII)這幾種可能的正則結(jié)構(gòu)對鍵能的貢獻(xiàn)是多少。

氫鍵、水合物、氫離子和酸

氫鍵、水合物、氫離子和酸：氫鍵是給與電負(fù)性原子成鍵的氫原子，同時(shí)又和另一個(gè)一般也是電負(fù)性的帶有一個(gè)或多個(gè)孤對電子的、并且因此可用為堿的原子之間較弱的次級相互作用的術(shù)語。

氫

氫：已知?dú)溆腥N同位素：1H、2H(氘或D)和3H(氚或T)。氫的同位素效應(yīng)最強(qiáng)，這是氫的兩種較重同位素用了特殊名稱的理由。