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離子鍵和共價(jià)鍵的提出和幾種其他類(lèi)...
柯塞爾( W.Kossel, 1888- 1956,德國(guó)物理學(xué)家、化學(xué)家)于1916年提出原子價(jià)電價(jià)理論，指出惰性氣體(現(xiàn)稱(chēng)稀有氣體)原子中的電子處于最穩(wěn)定狀態(tài);原子獲得或失去電子變成陰、陽(yáng)離子時(shí)，與原子序數(shù)相近的情性氣體原子具有相同的核外電子排布;原子獲得或失去的電子數(shù)就是元素的負(fù)原子價(jià)數(shù)或正原子價(jià)數(shù);陰、陽(yáng)離子以電價(jià)鍵(現(xiàn)稱(chēng)離子鍵)形成化合物。 路易斯( G.N.Lewis, 1875-1946， 美國(guó)化學(xué)家)于1916年提出共價(jià)鍵理論，指出兩元素的原子間的價(jià)鍵可由電子的轉(zhuǎn)移形成，也
鉻的氧化態(tài)和立體化學(xué)
鉻和Ti、V一樣，最高氧化態(tài)相當(dāng)于3d和4s電子的總數(shù)。對(duì)鈦來(lái)說(shuō)，雖然TiⅣ是最穩(wěn)定氧化態(tài)，VⅤ只是中等氧化劑，鉻（Ⅵ）則僅僅以含氧物種存在，例如CrO3、CrO42-和CrO2F2，它們都是強(qiáng)氧化劑。鉻與硫族的第Ⅵ族元素除了化學(xué)計(jì)量相似以外，只有在三氧化物的酸性、共價(jià)性和CrO2Cl2容易水解方面是相似的。
人類(lèi)對(duì)元素周期律的認(rèn)識(shí)
人類(lèi)對(duì)元素周期律的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了一個(gè)漫長(zhǎng)的過(guò)程。 自道爾頓提出原子學(xué)說(shuō)和原子量(現(xiàn)稱(chēng)相對(duì)原子質(zhì)量)概念之后，測(cè)定各種元素原子量的工作進(jìn)展迅速，到19世紀(jì)中葉，已經(jīng)獲得了60多種元素的原子量數(shù)據(jù)。以此為基礎(chǔ)，科學(xué)家們開(kāi)始研究原子量與元素性質(zhì)之間的關(guān)系。門(mén)捷列夫(D.L.Mendeleev)和邁 爾(J.L.Meyer)等科學(xué)家根據(jù)原子量的大小對(duì)元素進(jìn)行分類(lèi)排列， 發(fā)現(xiàn)元素性質(zhì)隨原子量的遞增呈現(xiàn)明顯的周期性變化。這就是人們 對(duì)元素周期律的早期認(rèn)識(shí)。 門(mén)捷列夫根據(jù)元素周
釩（Ⅱ）的水溶液、鹽和絡(luò)合物
這種氧化態(tài)最不熟悉。黑色氧化物VO具有巖鹽型晶格，但它表現(xiàn)出非化學(xué)計(jì)量的顯著傾向，不論在那里得到的，它都含有～45％到～55％的氧。它具有金屬光澤和金屬特有的良好的導(dǎo)電性，認(rèn)為可能是V—V結(jié)合。氧化物是堿性的，溶于無(wú)機(jī)酸，生成VⅡ溶液。
釩（Ⅲ）的水合離子與絡(luò)合物
氧化釩（Ⅲ）是黑色難熔物質(zhì)，由V2O5用氫氣或一氧化碳還原而制得。它具有剛玉結(jié)構(gòu)，但得到純的有困難，因?yàn)樗哂凶兂裳醪蛔愣圆桓淖兘Y(jié)構(gòu)的顯著傾向。曾報(bào)導(dǎo)它的組成象在VO1．35中的氧一樣低，但仍保持剛玉結(jié)構(gòu)。
水垢中的Mg(OH)2是怎樣生成...
加熱可使天然水產(chǎn)生MgCO?沉淀，但是鎂在水垢中卻主要以Mg(OH)?形式存在。要分析清楚這個(gè)問(wèn)題，我們先分析這兩種沉淀的難溶性的相對(duì)大小。 MgCO3和Mg(OH)2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比不同，它們的溶解能力不能直接用Ksp來(lái)比較，但可以通過(guò)計(jì)算各自處于沉淀溶解平衡狀態(tài)的飽和溶液中的共同離子Mg 2+的濃度來(lái)比較。由計(jì)算得知，Mg(OH)2 飽和溶液中的Mg2﹢濃度比MgCO?飽和溶液中的小，表明Mg(OH)2更難溶。 Mg(OH)?是怎樣生成的。天然水中含有Ca(HCO3)2、
釩（Ⅴ）的化合物
五氧化二釩溶于氫氧化鈉中得到無(wú)色溶液，加酸到pH約6.5溶液變成亮橙色，繼續(xù)再加酸到pH2左右形成V2O5沉淀，V2O5溶于更強(qiáng)的酸性中生成二氧釩離子VO2+。這些反應(yīng)曾用各種物理方法（包括拉曼光譜）深入研究過(guò)，但在形成物種的種類(lèi)和所達(dá)到的某種程度上有爭(zhēng)論。
緩沖浪液與濃液pH的調(diào)控
正常人血液的pH相當(dāng)恒定，保持在7.35-7.45之間，如果超出這一范圍， 機(jī)體的酸堿平衡將被打破，嚴(yán)重時(shí)可范及人的生命。正常情況下人體內(nèi)的代謝過(guò)程不斷產(chǎn)生酸和堿，但是事實(shí)上這些酸或堿進(jìn)入血液并沒(méi)有引起血液的PH發(fā)生明顯的變化，這是什么原因呢? 研究表明，人體血液中存在的Η?CO?﹣NaHCO?等體系，通過(guò)化學(xué)平衡的移動(dòng)，起到穩(wěn)定血液pH的作用。例如: H?CO?? H﹢ + HCO?﹣ 當(dāng)代謝產(chǎn)生的酸進(jìn)入血液時(shí)，血液中 HCO?﹣和H﹢反應(yīng)生成H?CO?,進(jìn)而分解產(chǎn)生CO?,
釩的氧化態(tài)和立體化學(xué)
釩的最高氧化態(tài)是Ⅴ。但除一些化學(xué)計(jì)量外，與P族元素的化學(xué)很少相似。VⅣ的化學(xué)主要是形成含氧物種，已知帶有VO2+基的各種各樣化合物。有四種充分肯定的陽(yáng)離子物種，［VⅡ（H2O）6］2+、［VⅢ（H2O）6］3+、VⅣO2+aq和VⅤO2+aq，而且沒(méi)有一個(gè)發(fā)生岐化，因?yàn)檫@些離子隨著氧化態(tài)的升高成為較強(qiáng)的氧化劑；VⅡ和VⅢ兩種離子都被空氣氧化。
合成氨的鐵催化劑的催化歷程
合成氨的鐵催化劑 負(fù)載于催化劑多孔載體表面的催化劑為Fe0(29%- 35% )和Fe?O4(55%- 65%)的混合物經(jīng)氫氣原后形成的活性鐵微晶，載體是多孔的固體，每克的表面積高達(dá)100～1 000 ㎡。 催化劑的輔助成分為負(fù)載于催化劑多孔載體表面的AL?O?(2% ～4%)、Mg0(3% ～ 4%)和K?0(0.5%～0.8%)。Al?O?,和MgO是結(jié)構(gòu)型助劑，主要起骨架作用及增大催化劑表面、防止鐵微晶長(zhǎng)大和燒結(jié)作用。KzO是電子型助劑，幫助鐵把電子傳給氮，有利于氮的吸附及活化。
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