緩沖浪液與濃液pH的調(diào)控
化學(xué)先生 / 2019-06-06
正常人血液的pH相當(dāng)恒定,保持在7.35-7.45之間,如果超出這一范圍, 機(jī)體的酸堿平衡將被打破,嚴(yán)重時(shí)可范及人的生命。正常情況下人體內(nèi)的代謝過程不斷產(chǎn)生酸和堿,但是事實(shí)上這些酸或堿進(jìn)入血液并沒有引起血液的PH發(fā)生明顯的變化,這是什么原因呢?
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研究表明,人體血液中存在的Η?CO?﹣NaHCO?等體系,通過化學(xué)平衡的移動(dòng),起到穩(wěn)定血液pH的作用。例如:
H?CO?↔ H﹢ + HCO?﹣
當(dāng)代謝產(chǎn)生的酸進(jìn)入血液時(shí),血液中 HCO?﹣和H﹢反應(yīng)生成H?CO?,進(jìn)而分解產(chǎn)生CO?, CO?從肺部呼出,上述平衡向左移動(dòng),及時(shí)地把進(jìn)入的日從血液中除去,pH基本不變。如果代謝產(chǎn)生的堿進(jìn)入血液,則上述平衡向右移動(dòng),從而抑制pH的升高。而血液中增多的 HCO?﹣可通過腎臟的調(diào)節(jié)降低其濃度。
這種能夠消除少量外來酸、堿或稍微稀釋產(chǎn)生的影響而維持溶液pH不發(fā)生明顯變化的作用叫做緩沖作用,具有緩沖作用的溶液叫做緩沖溶液。弱酸及其對(duì)應(yīng)的鹽(如CH?COOH -CH?COONa、H?CO?-NaHCO?),人多元弱酸的酸式鹽及其對(duì)應(yīng)的次級(jí)鹽(如NaHCO?-Na?CO?、Na?PO4﹣ Na?HPO4人弱堿及其對(duì)應(yīng)的鹽(如NH?·H?O﹣ NH4CI )都可以組成緩沖溶液。