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氫離子

氫離子：H(g)=H+(g)+e 的電離勢13.59電子伏特(△H=569千焦·摩-1)較高于Xe的第一電離勢，與Li或Cs和其它許多元素的相比要高。所以，除HF是可能的例外，氫與其它元素間的鍵必定主要是共價(jià)性的。

氫鍵合理論

氫鍵合理論：為了說明氫鍵的存在，我們必須考慮共價(jià)結(jié)合、共振和靜電相吸作用的可能貢獻(xiàn)，并分別估價(jià)每一種的重要性?？傊?，我們必須問一問：(5-VI)、(5-VII)和(5-VIII)這幾種可能的正則結(jié)構(gòu)對鍵能的貢獻(xiàn)是多少。

氫鍵、水合物、氫離子和酸

氫鍵、水合物、氫離子和酸：氫鍵是給與電負(fù)性原子成鍵的氫原子，同時(shí)又和另一個(gè)一般也是電負(fù)性的帶有一個(gè)或多個(gè)孤對電子的、并且因此可用為堿的原子之間較弱的次級(jí)相互作用的術(shù)語。

氫

氫：已知?dú)溆腥N同位素：1H、2H(氘或D)和3H(氚或T)。氫的同位素效應(yīng)最強(qiáng)，這是氫的兩種較重同位素用了特殊名稱的理由。

d兀-p兀鍵

d兀-p兀鍵：盡管中心原子的d軌道與外層原子形成α鍵的作用一直是個(gè)爭論問題，然而，d軌道實(shí)際參與成鍵的另外一個(gè)作用有時(shí)已經(jīng)被普遍接受了(其實(shí)際參與的程度也有不同意見)。

鎢

鎢：鎢是一種金屬元素。鎢的化學(xué)元素符號(hào)是W，原子序數(shù)是74，相對原子質(zhì)量為183.85，原子半徑為137皮米，密度為19.35克/每立方厘米，屬于元素周期表中第六周期(第二長周期)的VIB族。鎢在自然界主要呈六價(jià)陽離子，其離子半徑為0.68×10-10m。由于W6+離子 半徑小，電價(jià)高，極化能力強(qiáng)，易形成絡(luò)陰離子，因此鎢主要以絡(luò)陰離子形式[WO4]2-，與溶液中的Fe2+、Mn2+、Ca2+等陽離子結(jié)合形成黑鎢礦或白鎢礦沉淀。經(jīng)過冶煉后的鎢是銀白色有光澤的金屬，熔點(diǎn)極高，硬度很大，蒸氣壓很低，蒸發(fā)速度也較

鉬的化合物

鉬的化合物： 鉬在化合物中可表現(xiàn)為+2到+6價(jià)，共中以六價(jià)鉬為最穩(wěn)定。六價(jià)鉬的化合物中有氧化物，氟化物以及鉬酸及其鹽。

AB6E分子的異常情況

AB6E分子的異常情況：按照VSEPR模型，一個(gè)AB6E分子不應(yīng)有正八面體結(jié)構(gòu)；六個(gè)B原子應(yīng)占有冠狀八面體或五角雙錐的七個(gè)頂點(diǎn)中的六個(gè)。定向價(jià)鍵理論或雜化理論通常從假設(shè)某一組sp3d3雜化軌道開始。

鉬

鉬：鉬是一種金屬元素，元素符號(hào)：Mo，英文名稱：Molybdenum，原子序數(shù)42，是VIB族金屬。鉬的密度為10.2g/cm3，熔點(diǎn)為2610℃，沸點(diǎn)為5560℃。鉬是一種銀白色的金屬，硬而堅(jiān)韌，熔點(diǎn)高，熱傳導(dǎo)率也比較高，常溫下不與空氣發(fā)生氧化反應(yīng)。作為一種過渡元素，極易改變其氧化狀態(tài)，鉬離子的顏色也會(huì)隨著氧化狀態(tài)的改變而改變。鉬是人體及動(dòng)植物所必需的微量元素，對人以及動(dòng)植物的生長、發(fā)育、遺傳起著重要作用。鉬在地殼中的平均含量為0.00011%，全球鉬資源儲(chǔ)量約為1100萬噸，探明儲(chǔ)量約為1940萬噸。

更一般更精確的分子軌道計(jì)算，外層...

更一般更精確的分子軌道計(jì)算，外層d軌道問題：如上略述的，三中心模型和相關(guān)圖方法都只考慮中心原子價(jià)層的s和p軌道。實(shí)際上，在三中心鍵模型中，除了把s軌道作為一個(gè)電子對的存儲(chǔ)地方外，甚至也忽略了s軌道。