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電極電位

電極電位:如果知道了某一個電極的電極電位，就可用其它電極與它組成原電池;測量此電池的電動勢，即可得其它電極的電極電位。但是直到現(xiàn)在我們只能測量電池的電動勢，還不能由實(shí)驗(yàn)或從理論上得知任一電極電位的絕對值。因此國際上采用一種標(biāo)準(zhǔn)氫電極，規(guī)定其電極電位為零，從而求得其它各電極的相對電位(以φ表示)。這種相對電位并不妨礙我們對電極電位的實(shí)際應(yīng)用。

電動勢的測定

電動勢的測定：測定電動勢的原理測量原電池的電動勢不能用伏特計。用伏特計量得的只是兩極在外電路中的電位差，小于兩板的最大電位差(電動勢)，因?yàn)橐延幸徊糠蛛娢徊钕脑陔姵乇旧淼膬?nèi)阻(主要是溶波的電阻)上。并且當(dāng)伏特計與電池接通時，回路中就有電流通過，這就表示電池的兩極上已經(jīng)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，溶液的濃度也發(fā)生了變化，結(jié)果使兩極間的電位差也會有所變動。

原電池的電動勢

原電池的電動勢：電池的電動勢不能用伏特計來測量，因?yàn)殡姵嘏c伏特計相接后，便形成了通路，有電流通過，電池發(fā)生電化學(xué)變化，電極被極化，溶液濃度改變，電動勢不能保持穩(wěn)定，且電池本身有內(nèi)阻，伏特計所量得兩極的電位差僅是電池電動勢的一部分。

電導(dǎo)及電導(dǎo)測定

電導(dǎo)及電導(dǎo)測定：電子導(dǎo)體包括金屬、合金、石墨和某些固態(tài)金屬化合物等。由于這類導(dǎo)體中存在著自由電子，當(dāng)導(dǎo)體兩端有電位差時，自由電子就向一定的方向流動而形成電流。這類導(dǎo)體在電流通過時不發(fā)生化學(xué)變化，但有發(fā)熱現(xiàn)象。其導(dǎo)電能力一般隨溫度的升高而降低。

氧化還原當(dāng)量

氧化還原當(dāng)量：根據(jù)當(dāng)量定律，在化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)都是按等當(dāng)量數(shù)進(jìn)行反應(yīng)的。氧化還原反應(yīng)也不例外，在量的關(guān)系上也遵守當(dāng)量定律。由于氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，所以在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的當(dāng)量，是以氧化劑得到一個電子(或氧化值降低1 )所需的量或還原劑失去一個電子(或氧化值升高1 )所需的量來計算的。即氧化劑與還原劑的當(dāng)量應(yīng)等于它們的分子量(原子量、離子量)，除以每個分子(原子、離子)在反應(yīng)過程中得、失的電子數(shù)(或氧化值的改變數(shù))而得。

氧化還原反應(yīng)的基本概念

氧化還原反應(yīng)的基本概念: 廣義的氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)物元素氧化值發(fā)生改變的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)中元素氧化值改變的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物之間發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移。某元素失去電子，氧化值升高，這個過程稱為氧化;另一元素得到電子，則氧化值降低，這個過程稱為還原。

鹽的水解

鹽的水解:鹽類可以由酸堿中和制得。由此很自然會想到至少正鹽的水溶液應(yīng)該呈中性，但事實(shí)并非完全如此。我們用pH試紙分別檢驗(yàn)NaCl、NH?CI、NaAc、Na?CO?等鹽的水溶液時 就會發(fā)現(xiàn)，只有NaCI的水溶液呈中性，而NH?Cl的水溶液呈酸性，NaAc與Na?CO?的水溶液卻呈堿性。

多相離子平衡一沉淀和溶解

多相離子平衡一沉淀和溶解：前面討論的是弱電解質(zhì)的電離平衡，是均勻液相中的平衡，稱為單相(或均相)平衡。本節(jié)將討論有關(guān)難溶電解質(zhì)的沉淀與溶解的平衡，這個在固相和液相之間形成的平衡，稱為多相(或異相)平衡。 沉淀和溶解，在水處理和化學(xué)實(shí)驗(yàn)工作中是經(jīng)常碰到的現(xiàn)象。例如，把天然水中的雜質(zhì)(如Ca2?和Mg2?)轉(zhuǎn)變成難溶的沉淀物予以除去;鍋爐受熱面結(jié)垢與汽輪機(jī)葉片上積鹽以及使其溶解除掉;水中一些雜質(zhì)的測定和分離等，都要利用有關(guān)沉淀和溶解的理論。

離子互換反應(yīng)

離子互換反應(yīng)：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是離子間的反應(yīng)。 這種反應(yīng)既包括反應(yīng)前后元素的化合價有改變的氧化還原反應(yīng)，又包括反應(yīng)前后元素的化合價沒有改變的離子互換反應(yīng)——復(fù)分解反應(yīng)。這里只討論后一類反應(yīng)

同離子效應(yīng)和緩沖溶液

同離子效應(yīng)和緩沖溶液：弱電解質(zhì)在溶液中存在電離平衡。如在弱電解質(zhì)的溶液中加入--種強(qiáng)電解質(zhì)，此強(qiáng)電解質(zhì)的組成中有一種和弱電解質(zhì)相同的離子(即同離子)，則弱電解質(zhì)的電離平衡就會發(fā)生移動，電離度也會發(fā)生變化。