(2)在已秘過濾的海水中加入熟石灰，氬氧化鎂自海水中析出，過濾后，用鹽酸溶解，將溶液蒸發(fā)，即得MgCl?·6H?O晶體。最后使MgCl?·6H?O在氯化氫氣流中脫水。將無水氯化鎂混以適量的氯化鈉，置于電解槽中進行電解，在電極上得金屬鎂。近來有朵用熱還原法來制造金屬鎂的，這法是用碳化鈣或硅來還原氧化鎂，反應(yīng)為
MgO+CaC?=Mg+CaO+2C
2MgO+2CaO+Si(Fe)=Ca?SiO?+2Mg
鈣，鍶和鋇都可由氯化物的電解制得，不過鋇和鍶的冶煉要困難些，因為它們在電解質(zhì)中容易分散為膠態(tài)。
自礦石中提取鈹?shù)姆椒ㄊ窍葘⒕G柱石和石灰共熔，礦石按下式分解:
3BeO·Al?O?·6SiO?+6CaO=3BeO·Al?O?+ 6CaSiO?
用硫酸處理結(jié)塊，鈹和鋁變?yōu)榱蛩猁}，用水溶解，然后加入硫酸銨使銨鋁礬(NH?)Al(SO?)?·12H?O自溶液析出。將母液蒸發(fā)，可得 BeSO?·4H?O晶體。在1000-1100°C 間焙燒，硫酸鹽分解為BeO:
BeSO?·4H?O=BeO+SO?+4H?O
BeO在600°C以下羥氯化生成BeCl?:
BeO+C+Cl?=BeCl?+CO
電解BeCl?,得金屬鈹。
二、堿土金屬的性質(zhì)和用途
鈹最初是從綠柱石分離出來而被發(fā)現(xiàn)。它原來的外文名字有糖的意義，因為它的若千化合物有甜味。但它所有的化合物皆很毒。鈹是鋼灰色金屬，重要用途是制造與鎂、鋁、銅等金屬的合金。銅里加入微量的鈹，導(dǎo)電性就大為增加;加入2.5%鈹，硬度即墻加六倍。由于鈹?shù)脑恿啃。瑢射線的吸收性也小，所以用于制造X射錢管的窗玻璃。鈹?shù)牧硪粋€重要用途是作為原子反應(yīng)堆中的減速劑，因為它只減慢熱中子的速度而不加以俘獲。
鎂是很輕的金屬，容易燃燒而形成很穩(wěn)定的氧化物，MgO。冷水和它作用很慢，但若在水中加大少許氯化銨幷略加熱，鎂即迅速溶解而放出氫。鎂在水中作用慢是因為在它表面上生成一層氫氧化物的保護膜，加入氯化銨后，保護膜破壞，故反應(yīng)加速。它在稀 酸內(nèi)溶解得很快，它可在很多種氣體中燃燒，與 氮形成氮化物， Mg?N?。在高溫時， 它可從若干氣體化合物中攝取氧，例如，與二氧化碳形成氧化鎂而釋出碳:
2Mg+CO?=2MgO+C
但鎂有抗堿的作用。它和硼、硅、磷、砷這類非金屬元素的化合物常用于制備這些元素的氫化物。金屬鎂用來制造焰火、閃光粉;用作治金中的還原劑和去氧劑。但艷大部分的金屬鎂是用于生產(chǎn)輕合金以供制造飛機之用。
鈣比鎂還輕，燃燒時發(fā)生磚紅色火焰而形成氧化物。在冷水中溶解慢，在熱水中溶解很快，并生成稍溶的氫氧化物和氫。它與酸反應(yīng)劇烈。凡與鎂化合的非金屬，也與鈣化合，但鈣還可以直接與氧化合，而鎂則不能。在工業(yè)中鈣的用處不多，只在制造若干合金時用作去氧劑和還原劑。在治金工業(yè)中，它用作鐵的去氧和去硫劑，鉛的去鉍劑，等等。
鍶的性質(zhì)與鈣相似，但它的重要性則不及，因為鍶金屬和它的化合物用途很少。
鋇金屬與鈣、鍶，除晶型不同外，其他性質(zhì)皆相似。它和它的可溶性化合物皆有毒。鋇金屬也沒有重要用途。
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