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       堿金屬與氧化合可以形成多種氧化物，普通氧化物M2O，過氧化物M2O2，超氧化物MO2和臭氧化物MO3。堿金屬在過量的空氣中燃燒時(shí)，生成不同類型的氧化物：如鋰生成氧化鋰Li2O，鈉生成過氧化鈉，而鉀、銣、銫則生成超氧化物KO2、RbO2、CsO2。堿土金屬一般生成普通氧化物MO，鈣、鍶、鋇還可以形成過氧化物MO2和超氧化物MO4。

       在空氣中燃燒時(shí)，只有鋰生成氧化鋰（白色固體）。盡管在缺氧的空氣中可以制得除鋰以外的其它堿金屬普通氧化物，但這種條件不易控制，所以其它堿金屬的氧化物M2O必須采用間接方法來制備。例如，用金屬鈉還原過氧化鈉，用金屬鉀還原硝酸鉀分別可以制得氧化鈉（白色固體）和氧化鉀（淡黃色固體）：

Na2O2+2Na=2Na2O

2KNO3+10K=6K2O+N2

Rb2O為亮黃色，Cs2O為橙紅色，氧化物的顏色依次加深。

       氧化物M2O與水化合而生成氫氧化物MOH：

M2O+H2O=2MOH

與水反應(yīng)的程度，從Li2O到Cs2O依次加強(qiáng)。Li2O與水反應(yīng)很慢，但Rb2O和Cs2O與水反應(yīng)時(shí)會(huì)發(fā)生燃燒甚至爆炸。

       堿土金屬在室溫或加熱下，能與氧氣直接化合而生成氧化物MO，MO也可以從它們的碳酸鹽或硝酸鹽加熱分解制得，例如：

CaCO3＝（加熱）CaO＋CO2↑

2Sr（NO3）2＝（高溫）2SrO＋4NO2↑＋O2↑

       氧化鈣與水反應(yīng)而生成熟石灰并放出大量的熱，熟石灰廣泛應(yīng)用在建筑工業(yè)上。

CaO+H2O=Ca(OH)2

堿土金屬氧化物的水合熱從Be到Ba依次增加。氧化鈣的這種水合能力，常用來吸收酒精中的水分。在高溫下氧化鈣能同酸性氧化物SiO2作用：

CaO+SiO2=CaSiO3

       CaO與P2O5也有類似反應(yīng)，這可用在煉鋼中除去雜質(zhì)磷。

       堿土金屬氧化物都是白色固體。除BeO外，都是氯化鈉晶格的離子型化合物。由于正、負(fù)離子都是帶有兩個(gè)電荷，而M－O的距離又較小，所以MO具有較大的晶格能，因此，它們的熔點(diǎn)和硬度都相當(dāng)高。晶格中離子間距離越短，引力越大，硬度和熔點(diǎn)也越高。從Be到Ba，它們氧化物的硬度依次降低，熔點(diǎn)除BeO外也是依次下降。根據(jù)這種特性，氧化鈹和氧化鎂常用來制造耐火材料和金屬陶瓷。

       堿土金屬氧化物的性質(zhì)見表17－4。

表17－4  堿土金屬氧化物的性質(zhì)

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