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       當兩種金屬元素的電負性、電子層結(jié)構(gòu)和原子半徑差別較大時，則易形成金屬化合物（或稱金屬互化物）。它又分為組成固定的“正常價”化合物和組成可變的電子化合物。金屬化合物的結(jié)構(gòu)型式一般不同于純組分金屬單獨存在時的結(jié)構(gòu)型式。

       “正常價”的化合物其化學鍵介于離子鍵和金屬鍵之間。由于鍵的這種性質(zhì)，所以“正常價”化合物的導電性和導熱性比各組分金屬低，而熔點和硬度卻比各組分金屬高，如Mg2Pb就是這樣。

       大多數(shù)金屬化合物是電子化合物。它們以金屬鍵相結(jié)合，故不遵守化合價規(guī)則。其特征是化合物中價電子數(shù)與原子數(shù)之比有一定值。當組成使電子數(shù)和原子數(shù)之比達到3：2，21：13和7：4時，一般各出現(xiàn)β相、γ相和ε相。毎一比值都對應著一定的晶格類型。如表16－6所示。由于其性質(zhì)決定于電子數(shù)和原子數(shù)之比，故稱為電子化合物。

       形成這類合金的某些金屬原子的價電子數(shù)如表16－7所示。

       合金的性質(zhì)主要決定于它的組成和內(nèi)部結(jié)構(gòu)。其內(nèi)部結(jié)構(gòu)與成分金屬的性質(zhì)、各成分用量之比和制備合金時的條件有密切關(guān)系。

       一般說來，除密度以外，合金的性質(zhì)井不是它的各成分金屬的總和。多數(shù)合金的熔點低于它的任何一種成分金屬的熔點。合金的硬度一般比各成分金屬的硬度都大，例知，在銅里加1％的鈹所生成的合金的硬度，比純銅大7倍。合金的導電性和導熱性比純金屬也低得多。

表16－6  電子數(shù)/原子數(shù)與晶格類型的關(guān)系

表16－7  一些金屬原子的價電子數(shù)

       有些合金與組成它的純金屬在化學性質(zhì)上也表現(xiàn)出很大的不同，例如鐵容易與酸反應，如果在普通鋼里加入25％左右的鉻和少量的鎳，就不容易跟酸反應了，這種鋼稱為耐酸鋼。