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地球內(nèi)部水以外的揮發(fā)性成分的存在...

地球內(nèi)部水以外的揮發(fā)性成分的存在量：水是所謂的揮發(fā)性成分，但在硅酸鹽礦物中經(jīng)常以含水礦物的形式出現(xiàn)，所以通常并不表現(xiàn)出氣體的特征。讓我們以名符其實的氣體——稀有氣體為例來檢驗一下我們上述提法的正確性吧！

沉淀滴定法的干擾因素及消除

沉淀滴定法的干擾因素及消除：在用銀離子滴定氯離子時，常常得到膠體溶液和未凝聚好的沉淀。這時對等當(dāng)點(diǎn)的觀察就發(fā)生困難了。成成膠體溶液的沉淀反應(yīng)能力增高，引起了第二級反應(yīng)，從而產(chǎn)生誤差。如果在凝聚中沉淀被沾污了，也會引起誤差。為此，需要在溶液里加入任意一種電解質(zhì)以避免上述現(xiàn)象產(chǎn)生

沉淀滴定法-鐵銨礬法

在含銀離子的溶液中，加入指示劑鐵銨礬溶液，然后用硫氰酸銨標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定。滴定過程中硫氰酸根離子與銀離子生成硫氰酸銀沉淀。當(dāng)?shù)味ǖ竭_(dá)等當(dāng)點(diǎn)附近時，由于銀離子濃度迅速降低，硫硫氰酸根離子迅速增加，于是過量的硫酸根離子與鐵銨磯中的鐵離子反應(yīng)生成紅色的硫氯酸鐵，可以指示終點(diǎn)

沉淀滴定法-鉻酸鉀法

在中性氯離離子溶液中加入鉻酸鉀為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液進(jìn)行滴定，由于氯化銀的溶解度小于鉻酸銀的溶解度，所以在滴定過程中氯化銀首先沉淀出來，在滴定到達(dá)等當(dāng)點(diǎn)附近，由于銀離子濃度迅速增加，達(dá)到了鉻酸銀的溶度積，立刻形成了磚紅色的鉻酸銀沉淀，指示出滴定的終點(diǎn)。應(yīng)當(dāng)指出，終點(diǎn)到達(dá)的遲早與溶液中指示劑的濃度有關(guān)。

氧化還原滴定的方法-碘量法

直接碘量法（亦亦稱碘滴定法） 利用碘的氧化作用，以它的標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定氧化勢小于0．54伏特的還原性物質(zhì)。這種方法稱為碘滴定法。能夠用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定的物質(zhì)不多，只限于較強(qiáng)的還原劑如：亞硫酸、硫化物、亞錫錫酸鹽、亞砷酸酸鹽、亞銻酸鹽等

太陽系物質(zhì)中含水量的比較

太陽系物質(zhì)中含水量的比較：若把宇宙中元素的豐度與H2（氣）＝2O（氣）?2OH（氣）或H2（氣）＋O（氣）?H2O（氣）等化學(xué)反應(yīng)的自由能變化組合起來考慮，則在宇宙空間，氧如果與其它元素構(gòu)成某種結(jié)合的話，其構(gòu)成OH或H2O這些化學(xué)形式的可能性最大。據(jù)戈德堡（1960）的資料可知，太陽主要以O(shè)r的光譜占優(yōu)勢，而在最表面的的薄層上有OH存在。

氧化還原滴定的方法-重鉻酸鉀法

重鉻酸鉀法主要用來測定鐵。通過與二價鐵離子的反應(yīng)，還可測定其它氧化性或還原性物質(zhì)。例如，鋼中鉻的測定，先用適當(dāng)?shù)难趸瘎ㄈ鏝a2O2）把鉻氧化成絡(luò)酸，然后在酸性溶液中用亞鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鉻酸

化學(xué)水溶液的離子平衡

化學(xué)水溶液的離子平衡：在電解質(zhì)溶液中，離子與水，以及離子與離子相互間都有相互作用，并發(fā)生水合、水解、離子締合和生成絡(luò)合物等等的反應(yīng)，溶液作為整體處于最穩(wěn)定的狀態(tài)，只要外部不施加任何作用，任何方向的反應(yīng)也不會發(fā)生。一旦該狀態(tài)的物理條件（溫度，壓力）改變，或有成分出入的條件下，體系就要轉(zhuǎn)移到新的穩(wěn)定狀態(tài)。這樣樣的穩(wěn)定狀態(tài)叫平衡狀態(tài)。

氧化還原滴定的方法-高錳酸鉀法

氧化還原滴定的方法-高錳酸鉀法：由于在中性或堿性溶液中，會生成褐色的水合二氧化錳（MnO2H2O）沉淀。妨礙滴定終點(diǎn)的觀察，所以用高錳酸鉀滴定時，一般在強(qiáng)酸性溶液中進(jìn)行。所用的強(qiáng)酸一般為硫酸。因為氯離子具有還原性，能與MnO作用，而硝酸具有氧化性，使被滴定物質(zhì)被氧化，所以通常不使用鹽酸和硝酸溶液

電解質(zhì)水溶液中的離子反應(yīng)

電解質(zhì)水溶液中的離子反應(yīng)：在水溶液中，離子之間存在著相互作用。離子本來由于 熱運(yùn)動力圖趨向于無秩序的狀態(tài)