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（一）膠體溶液的形成及消除措施
    在用銀離子滴定氯離子時，常常得到膠體溶液和未凝聚好的沉淀。這時對等當點的觀察就發(fā)生困難了。成成膠體溶液的沉淀反應(yīng)能力增高，引起了第二級反應(yīng)，從而產(chǎn)生誤差。如果在凝聚中沉淀被沾污了，也會引起誤差。為此，需要在溶液里加入任意一種電解質(zhì)以避免上述現(xiàn)象產(chǎn)生。
   （二）因吸附作用引起的沉淀沾污及消除
    膠體沉淀的結(jié)構(gòu)極其疏散。由于它的表面積很大，因而表面能也很大大，其表面可以從溶液吸附溶解的鹽，尤其吸附和沉淀有共同離子的鹽。以硝酸銀溶液滴定氯化鈉為例：由于滴定開始后，凝聚的氯化銀絮片逐漸形成。這種沉淀的每一顆粒都是由相互交替蒼的銀離子與氯離子所組成。在顆粒的內(nèi)部每個氯離子都被六個銀離子所所圍繞著，相反，每個銀離子也被六個氯離子所圍繞繞。在顆粒的表面上，和溶液接觸的一層，離子不完全平衡，因此可從溶液里吸引、吸附其他各種離子。沉淀的表面愈大，溶液里離子濃度越高，由吸附的離子而形成的化合物的溶解度就越小，吸附的也就越多。在銀離子滴定氯離子的起初，沉淀從含有大量氯離子和極少量銀離子的溶液里形成。這種形成的疏松的氯化銀沉淀主要吸附氯離子：

    這樣在等當點附近時，沉淀里就帶了少量的氯化鈉，不與硝酸銀起反應(yīng)。因在沉淀氯離子時消耗了不是等當量的，而是較少的硝酸銀。要避免產(chǎn)生這一缺點，在滴定時必須把帶有沉淀的錐形瓶用力搖動，這時吸附的氯離子也就和銀離子發(fā)生反應(yīng)了。

    由于吸附了帶陰電的氯離子，沉淀帶有陰電荷，氯化銀質(zhì)點的陰電荷互相排斥；這作用是使膠體溶液生成和不容易凝聚的原因。在等當點附近，由于過量離子濃度的減少，因而使吸附減少，沉淀凝聚現(xiàn)象也顯著地減少。如果加入過量的硝酸銀，則沉淀吸附的將不是氯離子而是銀離子。因此，在等當點時，產(chǎn)生了沉淀表面電荷的變化一一由陰電荷到陽電荷。有了相當過量的銀離子，沉淀淀就不容易凝聚了。

    各種所謂“吸附指示劑”的測定，是以沉淀吸附溶解鹽的性質(zhì)為基礎(chǔ)的。例如：

Ag＋＋C1-→AgCl↓

的反應(yīng)，其等當點可以在有螢光黃時確定。反應(yīng)后的產(chǎn)物是一種有深顏色陰離子的弱酸，在等當點時沉淀變成了玫瑰瑰紅色。

    上面已經(jīng)說過，在等當點時沉淀表面改變電荷符號。當溶液里還有很多過量氯離子時，由于氯離子被吸附，沉淀帶陰電荷，因而染料不被吸附。在等當點以后，沉淀表面吸附的不是氯離子而是銀離子，1而且電荷符號改變，因此沉淀就吸附染料的陰離子。這時，后者由于結(jié)構(gòu)改變而使顏色變?yōu)楣ス寮t。

為使顏色產(chǎn)生顯著地改變，m當在有吸附指示劑存在下滴定時，應(yīng)盡量使一部分氯化銀沉淀保持在膠體溶液狀態(tài)，并將溶液沖淡，然后加入適量量的糊精。