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海水中的化學(xué)組成部分是由怎樣的機(jī)...

現(xiàn)海水中的化學(xué)組成部分是由怎樣的機(jī)理決定的呢？ 眾所周知，不受陸地水影響的海水中主要元素的含量比例，無論在世界上哪個地方都是一定的。對于為什么不論是太平洋還是大西洋、印度洋，主要元素素的含量比例都是一定的問題，克雷默報(bào)道過他的有獨(dú)到見解的研究結(jié)果，他研究了溶解在海水中的10種主要成分，H+，Na+，K+，Ca2+，Mg2+，PO3-4，SO2-4，CI-，F(xiàn)-，CO2。

沉淀滴定法的干擾因素及消除

沉淀滴定法的干擾因素及消除：在用銀離子滴定氯離子時，常常得到膠體溶液和未凝聚好的沉淀。這時對等當(dāng)點(diǎn)的觀察就發(fā)生困難了。成成膠體溶液的沉淀反應(yīng)能力增高，引起了第二級反應(yīng)，從而產(chǎn)生誤差。如果在凝聚中沉淀被沾污了，也會引起誤差。為此，需要在溶液里加入任意一種電解質(zhì)以避免上述現(xiàn)象產(chǎn)生

沉淀滴定法-鉻酸鉀法

在中性氯離離子溶液中加入鉻酸鉀為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液進(jìn)行滴定，由于氯化銀的溶解度小于鉻酸銀的溶解度，所以在滴定過程中氯化銀首先沉淀出來，在滴定到達(dá)等當(dāng)點(diǎn)附近，由于銀離子濃度迅速增加，達(dá)到了鉻酸銀的溶度積，立刻形成了磚紅色的鉻酸銀沉淀，指示出滴定的終點(diǎn)。應(yīng)當(dāng)指出，終點(diǎn)到達(dá)的遲早與溶液中指示劑的濃度有關(guān)。

氧化還原滴定的方法-重鉻酸鉀法

重鉻酸鉀法主要用來測定鐵。通過與二價鐵離子的反應(yīng)，還可測定其它氧化性或還原性物質(zhì)。例如，鋼中鉻的測定，先用適當(dāng)?shù)难趸瘎ㄈ鏝a2O2）把鉻氧化成絡(luò)酸，然后在酸性溶液中用亞鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鉻酸

氧化還原滴定的方法-高錳酸鉀法

氧化還原滴定的方法-高錳酸鉀法：由于在中性或堿性溶液中，會生成褐色的水合二氧化錳（MnO2H2O）沉淀。妨礙滴定終點(diǎn)的觀察，所以用高錳酸鉀滴定時，一般在強(qiáng)酸性溶液中進(jìn)行。所用的強(qiáng)酸一般為硫酸。因?yàn)槁入x子具有還原性，能與MnO作用，而硝酸具有氧化性，使被滴定物質(zhì)被氧化，所以通常不使用鹽酸和硝酸溶液

EDTA及其絡(luò)合作用

EDTA及其絡(luò)合作用，絡(luò)合物一般都很穩(wěn)定，而且金屬的價數(shù)愈高形成的絡(luò)合物愈穩(wěn)定。這主要是由于生成了環(huán)狀結(jié)構(gòu)，如Cu2＋、A13＋、Th4＋、Zn2＋、Ni2+與EDTA形成五個多原環(huán)。這類環(huán)狀化合物又稱螯合物

對絡(luò)合滴定的初步認(rèn)識

利用絡(luò)合反應(yīng)來進(jìn)行滴定的方法稱為絡(luò)合滴定法。用于絡(luò)合滴定的試劑稱為絡(luò)合劑。絡(luò)合劑可分為無機(jī)絡(luò)合劑和有機(jī)絡(luò)合劑兩類。無機(jī)絡(luò)合劑很早就用于容量分析中，例如以銀離子與離子結(jié)成銀氰絡(luò)離子，就是采用的絡(luò)合滴定法

什么是中和反應(yīng)原理

酸堿滴定法是以酸堿的中和反應(yīng)為基礎(chǔ)的容量分析方法，又稱中和法

海水的密度變化公式計(jì)算是多少

海水的密度變化公式計(jì)算是多少：因密度是單位體積中物質(zhì)的質(zhì)量。所以一般用1厘米中 的質(zhì)量（克）來表示。

什么是冰結(jié)晶結(jié)構(gòu)形態(tài)

什么是冰結(jié)晶結(jié)構(gòu)形態(tài)：由X射線和中子衍射的研究，冰的結(jié)晶構(gòu)造相當(dāng)明確。詳見如下什么是冰結(jié)晶結(jié)構(gòu)形態(tài)