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鐵一硫電子傳遞蛋白

鐵一硫電子傳遞蛋白：鐵氧還蛋白。這是比較小的蛋白(6，000-12,000)，它含有非-血紅素的鐵，半胱氨酸-硫和所謂“無機”硫，具有的氧化還原電勢接近于標準氫電極。它們似乎存在于所有綠色植物中(包括藻類)、所有光合細菌、原生動物和在一些發(fā)酵厭氧細菌中。

高氧化態(tài)

高氧化態(tài)：只有IV和VI兩種狀態(tài)是已被證實報導過的化合物。 鐵(IV) 最熟悉的化合物是Sr2FeO4和Ba2FeO4，兩者都可以用反應 800～900℃ M3[Fe(OH)6]2+M(OH)2+1/2O2——>2M2FeO4 +7H2O

鐵的水合和配位化字

鐵的水合和配位化字： 除了那些由于有還原劑特性的陰離子與鐵不能相容以外，鐵與大多數陰離子以鹽的形式存在。例如從水溶液中得到從粉紅色到幾乎白色水合物Fe(ClO4)3·10H2O、Fe(NO3)3·9(或6)H2O和Fe2(SO4)3·10H2O。

水合化學

水合化學：不含有其它絡合劑的鐵(II)的水溶液，含有淡蘭綠色六水合鐵(II)離子[Fe(H2O)6]2+。Fe3+-Fe2+電對的電勢為 0.771伏，因此在酸性溶液中分子氧可以使亞鐵離子轉變?yōu)殍F離子： 2Fe2++1/2O2+2H+=2Fe3++H2O E0=0.46 伏

鐵化合物

鐵化合物：由于它們之間的基本結構關系，我們一起來討論這些化合物，而不是根據不同氧化態(tài)分別討論。已知有三種氧化鐵，它們都趨于非化學計量，而各相的理想組成是FeO，Fe2O3和Fe3O4。

錳化合物

錳化合物： 這一節(jié)中，我們不討論Mn2(CO)10或Mn(CO)5Cl這樣一類羰基化合物和象(h5-C5H5)2Mn或h5-C5H5Mn(CO)3這樣的金屬有機化合物的廣泛化學。這些已在第22、23和24章討論過了。

鉻絡合物的電子結構

鉻絡合物的電子結構：八面體Cr絡合物的磁性是不復雜的。從簡單的軌道分裂圖(20-3節(jié))可見，所有這些絡合物一定有與配位場強弱無關的三個未成對電子，這點已為所有單核絡合物所證實。更完善的理論進一步指出Cr絡合物磁矩應當更接近(但稍微低一些)于只考慮自旋值3.88波爾磁子，這在實驗上也已觀察到。

亞鉻絡合物

亞鉻絡合物：已知較少量的Cr鹵化物的絡合物。鹵化物與氨形成加合物，例如CrCl2·nNH3(n=1-6)，與腈形成加合物如CrCl2·2CH3CN，鹵素絡離子KCrF3(畸變的鈣鈦礦結構)和K2CrCl4也已得到。

鉻的化合物

鉻的化合物：Cr的無水鹵化物是用HF、HCI、HBr或I2與鉻在600-700℃時作用或在500—600℃時用H2還原三鹵化物獲得。這些鹵化物中CrCl2最普通和最重要，溶于水中得到Cr2+離子的蘭色溶液。

釩(IV)，d1的化學

釩(IV)，d1的化學：在通常情況下，釩(IV)是重要的氧化態(tài)，是最穩(wěn)定氧化態(tài)之一。因此V3+的水溶液被空氣氧化到VIV，而VV容易被中等還原劑還原到VIV： VO2++2H++e=V3++H2O E0=+0.34伏 VO22++2H++e=VO2++H2O E0=+1.0伏