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硼分子和碳分子的分子軌道

在os和o*s軌道中的四個(gè)電子，在能量上彼此互相抵消，因而對于B2分子的穩(wěn)定性不起重要作用。不過，兩個(gè)πp電子占入成鍵分子軌道中，這個(gè)事實(shí)表明，由兩個(gè)硼原子組合成二硼分子應(yīng)該是可能的。已知這個(gè)分子是存在的證明了這個(gè)事實(shí)

鋰分子和鈹分子

兩個(gè)鋰原子結(jié)合起來形成一個(gè)鋰分子Li2是和H2的形成相類似的，不同的是在原則上僅涉及2s原子軌道而不是18軌道。每 個(gè)鋰原子的電子結(jié)構(gòu)是1822s1，有一個(gè)價(jià)電子。因此，有兩個(gè)價(jià)電子可以占入o2。成鍵分子軌道中。各原子在較低能量狀態(tài)18軌道中的18電子在成鍵過程中不起什么作用

氦雙原子分子的軌道能級圖

氦雙原子分子的軌道能級圖，合乎邏輯地下一個(gè)將要討論當(dāng)兩個(gè)化合原子或離子中共有三三個(gè)電子時(shí)將會出現(xiàn)何種情況。由于os成鍵軌道僅能容納兩兩個(gè)電子，在這種情況下，三個(gè)電子中的一個(gè)將充填到σ*s。反鍵軌道中，盡管它的能量比成鍵分子軌道或兩個(gè)原子軌道的能量都高。這種反鍵軌道的利用情況可以用一個(gè)氨原子（He）同一個(gè)氨離子（He+）相結(jié)合形成一個(gè)二氨離子的例子來說明

氫分子的分子軌道

氫分子的分子軌道，氫分子（H2）是由兩個(gè)氫原子組成的， 每一個(gè)氫原子在1s原子軌道上有一個(gè)電子。當(dāng)兩個(gè)氫原子的原子軌道相組合時(shí)，兩個(gè)電子力圖占人能量最低的分子軌道，即o，成鍵分子軌道。每個(gè)分子軌道可以容納兩個(gè)電子

分子軌道能級圖是什么

分子軌道能級圖是什么，較低能量的原子軌道和分子軌道的相對能級圖典型示例在圖5－3中。每一小圓圈代表一個(gè)原子軌道或分子軌道，其中可以充填一個(gè)或兩個(gè)電子，但不能多于兩個(gè)電子

對分子軌道的認(rèn)識和理論

對分子軌道的認(rèn)識和理論，兩個(gè)原子軌道組合起來形成兩個(gè)分子軌道。其中的一個(gè)分子軌道是由原子軌道重疊部分相減而產(chǎn)生的，叫做反鍵軌道。另個(gè)分子軌道是由原子軌道重疊部分相加而產(chǎn)生的，叫做成鍵軌道

化合物的命名和由來

化合物的命名和由來，二元化合物。二元化合物是含有兩種不同元素的化合物。二元化合物的名稱是如下組成的：把電負(fù)性較強(qiáng)的元素寫在前面，把電正性較強(qiáng)的元素放在后面，中間連一個(gè)“化”字，即“某化某”的形式

氧化數(shù)的定義和介紹

氧化數(shù)的定義和介紹,氧化數(shù)有時(shí)叫氧化態(tài)，它用于標(biāo)志原子的正性或負(fù)性。在化學(xué)反應(yīng)中當(dāng)一個(gè)原子的價(jià)電子被移走了或偏離了，我們就給這原子規(guī)定一個(gè)正氧化數(shù)，并說它處于一種正氧化態(tài)。在化學(xué)反應(yīng)中當(dāng)一個(gè)原子獲得了電子，或有電子偏近它，我們便給這個(gè)原子一個(gè)負(fù)氧化數(shù)，或說它處于一種負(fù)氧化態(tài)。氧化數(shù)的數(shù)值決定于每個(gè)原子所轉(zhuǎn)移或偏離或偏近的電子數(shù)

配位共價(jià)鍵是什么

配位共價(jià)鍵是什么？成鍵的兩個(gè)原子各提供了相等數(shù)目的電子。當(dāng)成鍵的兩個(gè)原子中只有有二一個(gè)原子為電子對鍵提供了2個(gè)電子時(shí)，所形成的鍵叫做配位共價(jià)鍵。銨離子NH4＋為配位共價(jià)鍵提供了一個(gè)實(shí)例。氨分子本身的三個(gè)鍵都是共價(jià)鍵型的。氨分子容易同一個(gè)氫離子結(jié)合生成銨離子，表明原來屬于氮原子的未共用電子對能夠用于價(jià)鍵形成。

具有極性的化學(xué)鍵和物質(zhì)有哪些

具有極性的化學(xué)鍵和物質(zhì)有哪些，在其中的鍵是沒有極性的共價(jià)鍵。于是這就顯得很清楚，在共價(jià)鍵化合物和離子鍵化合物之間并沒有明顯的分界線。在中間狀況的分子中的鍵將既具有一些共價(jià)鍵的性質(zhì)，又有一些離子鍵的性質(zhì)，常稱之為具有部分離子性的共價(jià)，或極性共價(jià)鍵