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    我們已經(jīng)了解了共價(jià)鍵是原子之間共用電子對(duì)，成鍵的兩個(gè)原子各提供了相等數(shù)目的電子。當(dāng)成鍵的兩個(gè)原子中只有有二一個(gè)原子為電子對(duì)鍵提供了2個(gè)電子時(shí)，所形成的鍵叫做配位共價(jià)鍵。銨離子NH4＋為配位共價(jià)鍵提供了一個(gè)實(shí)例。氨分子本身的三個(gè)鍵都是共價(jià)鍵的類型。氨分子容易同一個(gè)氫離子結(jié)合生成銨離子，表明原來屬于氮原子的未共用電子對(duì)能夠用于價(jià)鍵形成。

    由于NH3是一個(gè)電中性分子，同一個(gè)氫離子相結(jié)合就給形成的鐵鐵離子帶來了一個(gè)單位正電荷。同樣，水分子同氫離子結(jié)合生成水合氫離子。

    盡管在H3O＋離子上還有一對(duì)電子可用于成鍵，但帶正電荷的水合氫離子似乎已不再能吸引第二個(gè)氫離子（帶正電荷）了。只有在下述情況下才有可能生成配位共價(jià)鍵：一個(gè)原子或離子在它的價(jià)電子層中有一對(duì)未共用電子對(duì)，和另一個(gè)原子或離子需要一對(duì)電子以便能達(dá)成較穩(wěn)定的電子結(jié)構(gòu)。配位共價(jià)鍵和正常共價(jià)鍵之間的主要區(qū)別在于它們的形成方式。一經(jīng)形成之后，它們是沒有區(qū)別的。
    在我們對(duì)化學(xué)鍵的討論中，我們一直認(rèn)為電子是定域在成鍵原子的原子軌道之中。事實(shí)上，價(jià)電子是在以分子作為整體的所謂分子軌道中運(yùn)動(dòng)的，而不是限制在規(guī)定的個(gè)別原子的原子軌道中運(yùn)動(dòng)。在下一章里，我們將討論到原子軌道是怎樣結(jié)合起來形成分子軌道的的，并也將指出一些方式方法以表明這個(gè)概念對(duì)于說明分子的性質(zhì)是特別有用的。

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