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鍵強度的重疊準則

鍵強度的重疊準則：判斷某電子對鍵的強度，最好的理論標準，當然是我們計算形成鍵時所放出的能量?？墒俏覀円呀?jīng)看出甚至在簡單的情況下，如H2的典型情況下，為了得到能量的近似值，其計算也是冗長和繁瑣的。

釩的化合物

釩的化合物：釩有正2、3、4、5共四種原子價，其申以五價快態(tài)為最穩(wěn)定，其次是四價狀態(tài)，至于三價和二價狀態(tài)都不穩(wěn)定。相應于織的四 種原子價的四種氧化物的酸堿性如下: VO堿性; V?O?堿性(弱酸 性); VO?兩性; V?O?酸性(弱堿性)。二價縱有生成格合物的趨向，三價釩生成格合物的趨向救大。四價釩生成VO??基的鹽類，五價釩生成VO3?和VO??基的鹽類。隨著原子價的增高，三價釩已有形成多酸的趨向，四價釩的多酸收多些，而五價釩形成多酸的趨向就更大了。

價態(tài)的激發(fā)能

價態(tài)的激發(fā)能：當從中心原子的基態(tài)假想地激發(fā)到將要完全形成一組鍵的狀態(tài)時，中心原子的電子情況是搞清楚這一組化學鍵的強度和空間分布的重要的因素。

釩

釩：釩:元素符號 V，銀白色金屬，在元素周期表中屬VB族，原子序數(shù)23，原子量50.9414，體心立方晶體,常見化合價為+5、+4、+3、+2。釩的熔點很高，常與鈮、鉭、鎢、鉬并稱為難熔金屬。有延展性，質(zhì)堅硬，無磁性。具有耐鹽酸和硫酸的本領，并且在耐氣-鹽-水腐蝕的性能要比大多數(shù)不銹鋼好。于空氣中不被氧化，可溶于氫氟酸、硝酸和王水。

鋯和鉿的分離

鋯和鉿的分離：鋯、鉿總是共生，性質(zhì)又極相近似，而現(xiàn)代技術卻要求提供極純的物質(zhì)，特別是純鋯，由此可見鋯、鉿分離的重要性。

鋯和鉿的化合物

鋯和鉿的化合物： 鋯和鉿在化合物中主要呈四價。它們所有的鹽幾乎都是無色的。它們形成MX?型的鹵化物和MO?型的高熔點的氧化物。氬氧化物(水合二氧化物)的堿性要比酸性大。

鋯和鉿

鋯和鉿：鋯很分散地存在于自然界中，主要有鋯英石ZrSiO?。鋯英石礦砂可從某些獨居石礦中選出。鉿沒有獨立的礦物，因為它和鋯有著差不多相同的離子半徑，故常與鋯共生。鋯英石中平均約含2%鉿，最高含鉿達7%。由于鋯和鉿的化學性質(zhì)極為相似，致使在早期工作中對鋯的研究，總是以含有豹2%鉿的鋯為對象。直到1923年，考斯脫(Coster)和黑弗西(Hevesy)才由X射線光譜發(fā)現(xiàn)鉿元素。

由電子組態(tài)推出的狀態(tài)

由電子組態(tài)推出的狀態(tài)：在發(fā)展化學鍵價鍵方法(VB)中，我們下一步須要考慮所謂價態(tài)的激發(fā)能。然而為了將這一點說得更清楚，首先需要改變由電子組態(tài)引出的電子態(tài)的概念。

鈦的化合物

鈦的化合物： 鈦主要生成四價化合物，有鈦鹽、鈦氧基鹽和鈦酸鹽。較不穩(wěn)定的是三價鈦鹽，二價鈦鹽更不穩(wěn)定。

共振

共振：波函數(shù)(方程3-12)可用簡單的電子點圖來說明。波函數(shù)ψA(1)ψB(2)十ψA(2)ψB(1)，ψA(1)ψB(2)和ψB(1)ψB(2)各相當于三個范式。