要把各元素的原子脫去第一個(gè)電子所需要的能量，叫做第一電離勢(shì)。圖28-3示元素按原子序遞增大序的第一電離勢(shì)。顯然所有惰性氣體無(wú)來(lái)都占峰瓜，因?yàn)樗鼈兊脑佣季譂M層的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。另一方面堿金屬元素都處在谷底，因?yàn)樾略鰵ぞ值膕電子具有比較大的軌道半徑，離核較遠(yuǎn)，同時(shí)核電荷對(duì)前面一個(gè)惰性氣體來(lái)說(shuō)僅增加了一個(gè)單位。
在每周期內(nèi)， 元素的電離勢(shì)從谷底到峰鞏的過(guò)程，不是完至平坦,而是有小的起伏的，也就是說(shuō)，電離勢(shì)的變遷不完全是有規(guī)期的。這些不規(guī)則，有的是因?yàn)樵觾?nèi)一個(gè)亞層的電子境滿后，發(fā)展到次一亞層的第一個(gè)電子的電璃勢(shì)總比較小些，例如，ns²以后的np¹電子的電高勢(shì)要比前后元素的電離勢(shì)都小些。B、Al、Ga、In等的第電離勢(shì)就是這種情形。np³是半滿狀態(tài)，也相當(dāng)穩(wěn)定，所以接著再加的一個(gè)電子就不穩(wěn)定，電離勢(shì)也較前后元素的電離勢(shì)小些。O、S、Se等都是如此。
二、元素的原子價(jià)
關(guān)于元素的特征原子價(jià)，在第四章中已經(jīng)提到。門捷列夫在1871年的周期表中，在每族上面寫下了氧化物和氧化物的公式，這就表明了元素的特征原子價(jià)也呈現(xiàn)出周期性的變化。
當(dāng)然，有些元素只有一種原子價(jià)，象惰性氣體、堿金服和堿土金屬。但是，多數(shù)元素表現(xiàn)有變價(jià)。不但是過(guò)渡元素如此，很多非金屬元素也是如此。圖28-4表示了元素的變價(jià)，在圖中畫出的僅 是正價(jià)。位于曲棧峰頂?shù)脑?，除第一個(gè)峰頂屬 VA族外，其他的峰頂都被VIIA、VIIB或VIII族占有。元素的最高原子價(jià)常表現(xiàn)在氧化物或氟化物中，例如RuO?、OsO?和OsF?;而最低原子價(jià)常表現(xiàn)在其他鹵化物及格合物中，例如PtCl、IrCl、[Au(CN)?]?。
關(guān)于負(fù)價(jià)，實(shí)際上象硫、硒、碲不但在硫化物、硒化物、碲化物中以負(fù)二價(jià)離子的形式存在，井且在溶液中也如此。但是對(duì)氧來(lái)說(shuō)，只有在氧化物的晶格中能以負(fù)二價(jià)離子存在，可是在溶液中這種負(fù)二價(jià)離子就不能存在。又如碳，在CO?和CH?的兩個(gè)化合物中，雖然在慣例上說(shuō)成碳分別有正四價(jià)和負(fù)四價(jià)，實(shí)際上碳原子在這兩個(gè)化合物中，都以極性的共價(jià)形式存在，根本沒(méi)有C??或C??離子可言。又如錳的所謂正七價(jià)，實(shí)際上無(wú)論在Mn?O?或KMnO?中，錳原子也都以極性的共價(jià)形式存在著。在RuO?和OsF?分子中，Ru和Os的所謂正八價(jià)，情況也一樣。
![1,8-二氮雜二環(huán)[5.4.0]十一碳-7-烯](images/201812/thumb_img/1103_thumb_G_1545291985569.jpg)
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