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       含氫與鹵素（氯、溴、碘、或氰與硫氰酸根基團）的有機化合物，一經(jīng)灼燒，就會分解而產(chǎn)生相應的鹵化氫（也有微量COCl₂與COBr₂產(chǎn)生）。如果試樣用氧化銅混和，然后加熱，將形成鹵化銅，（同時有CO₂與H₂O形成）在不發(fā)光的煤氣或酒精的火焰中，發(fā)出一種特性的綠色或藍-綠色。各種含鹵素的有機化合物，都顯示這個效應，但必須注意到，某些不含鹵素而含氮的物質(zhì)，在拜耳斯坦氏試驗里，也會發(fā)出正反應；如羥基喹啉、硫脲、與被取代的吡啶及碳酸胍、巰基苯并噻唑及水楊醛肟，都是恰切的例子。這種拜耳斯坦氏試驗反常的性行，曾被臆斷是由于這些含氮化合物在熱分解時形成HCN或HCNO，而它們的銅鹽也會使火焰著色?？墒沁@一解釋不能令人滿意，因為許多含氮化合物在熱解時產(chǎn)生HCN，但并不對拜耳斯坦氏試驗有正反應^①，奇怪的是有乙酰丙酮同在時，也是如此。

       含氟的有機化合物，對拜耳斯坦氏試驗，卻并無反應，因為氟化銅是不揮發(fā)的。
       操作手續(xù)    將一根約一毫米粗的銅絲，熔接入一根玻璃棒內(nèi)，銅絲的頂端，打成2到3毫米寬的刮勺。刮勺放在氧化焰內(nèi)燒熱，這樣，刮勺就覆上一層氧化銅。這樣制備的刮勺，可以常置手頭備用。為了要試驗鹵素，可將少許粉狀試樣，放在刮勺內(nèi)，或用一滴溶液（應不含無機鹵素化合物）緩緩地蒸發(fā)至干。然后將裝好試料的刮勺，放在本生燈的不發(fā)光焰內(nèi)強烈燒熱（先在內(nèi)層藍色焰區(qū)，然后在外層焰區(qū)的下部）。于是有一種藍色或綠色出現(xiàn)在火焰內(nèi)，其持續(xù)的時間隨鹵素的含量而異。有時僅見到顏色霎時一閃。幾乎常會見到由于痕量鈉鹽而生的黃色火焰，尤其在開始時。黃焰會隱蔽綠色；這種干擾，可用一塊鈷玻璃隔焰照看來消除。
       如用一種2～3毫米寬的鉑制刮勺，熔接入一根玻璃棒內(nèi)，還要更好。將少許氧化銅與固體或液體或溶解的試樣混和，然后放在預先灼燒過的刮勺尖端上加熱。
       下列的物量中，曾檢定出鹵素：

       在有機氣體、液體與固體內(nèi)，即使含有更少量的鹵素，也可用一種巧妙的裝置對它作出檢定；這一裝置，包括從一銅質(zhì)毛細管所噴出的微焰，作為一個主要部分。

    ① 似乎HCN的生成，對于反常的拜耳斯坦氏試驗的發(fā)生，是一個必要的，但并不是足夠的條件。也許揮發(fā)的氰化銅僅在CuO的表面上有HCN分裂出時，才會生成。有機化合物進行干熱時，可從其氣態(tài)熱解產(chǎn)物中檢定HCN，這一事實，并不保證上列條件已達到滿足，因為HCN也可從最初形成的氰經(jīng)水解而產(chǎn)生：(CN)₂+H₂O → HCN+HCNO。如果這種水解作用，不在CuO上直接發(fā)生，而在離開CuO有一些距離的地段，就不會形成氰化銅，因而反常的拜耳斯坦氏試驗就不會被觀察出。