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硝酸和硝酸鹽的檢驗法及用途

硝酸鹽 由硝酸根離子(NO3)和金屬離子結合麗就的離子化合物,統(tǒng)稱硝酸鹽.絕大部分硝酸鹽都可金屬硝酸直接反應而制得.硝酸鹽是實驗室里常用的試劑,它都易溶于水,并能精制成純凈的晶體.在自然界里存在的、數量較多而有較大經濟意義的硝酸鹽有硝酸鈉(NaNO3)、硝酸鉀(KNO3)和硝酸鈣[Ca(NO3)2]等幾種

氨的工業(yè)制法流程

氨的工業(yè)制法流程，工業(yè)上氨是利用氮氣跟氫氣的化合反應來制取的,叫做氨的合成法.合成氨所用的原料是普遍存在的水、空氣和煤它是利用游離氮制取化合態(tài)氮的主要方法.由由于工農業(yè)生產對氨以及其他氮的化合物的需要(如氮肥、硝酸等)目益增長,因此,合成氨工業(yè)目前已經是化學工業(yè)里的一個極重要的部門了

化學平衡狀態(tài)及其移動

前面提到氮和氫化合成氨是一個可逆反應,現在,就用這個反應為例來討論.當氮氣跟三倍體積的氫氣的混和物通過加熱的催化劑(還原鐵粉)的時候,有氨生成,但生成的數量很少,絕大部分的反應物沒有化合,實驗證明即使把它再三通過催化劑,或者等待很長時間后,結果還是一樣.反過來,如果把純凈的氨氣,在同樣的條件下,通過同許的催化劑,結果有一部分氨分解成氮氣和氫氣,但也不會全部分解

銨鹽的物理化學性質及用途

銨鹽的物理化學性質及用途： 銨鹽都是晶體,在外觀上它們與鈉、鉀相對應的鹽很相象.例如,氯化銨就很象氯化鈉,一切銨鹽也都能溶解于水 銨鹽的用途 銨鹽在工業(yè)、農業(yè)以及日常生活上都有十分重要的用途.象硝酸銨和硫酸銨大量地用作肥料,硝酸銨還用來制造炸藥,氯化銨可用作制干電池的原料.在焊接金屬時,可用氯化銨來清除金屬表面上的一層金屬氧化物、因為當氯化銨接觸到紅熱的金屬表面時,會分解生成氯化氫,它立即跟金屬氧化物反應,變成易溶的或揮發(fā)性的氯化物、這樣,金屬表面的氧化物就被去除,使焊料與焊件能更好地結 合。

電解質溶液實驗報告詳解

如果在電解質溶液里插入兩根碳棒(或金屬板),分別用金屬導線和電池(或其他直流電源)的兩個電極相連接.這時電解質溶液里離子的運動,立刻變得很有秩序:帶負電荷的陰離子向著那根和電池正極相連接的碳棒(我們稱稱做陽極)移動;帶正電荷的陽離子向著那根和電池負極相連接的碳棒(我們稱做陰極)移動(參看圖4·2(b).當陰離子接觸到陽極時,它把多余的電子,遞給了陽極(因陽極是電子缺乏的一極),變成不帶電荷的中性原子;當陽離子接觸到陰極時,從陰極獲得了它所缺少的電子(因陰極是電子過剩的一極),也變成不帶電荷的中性原子.帶電

鹽類的水解反應有哪些

鹽類的水解反應有哪些，鹽跟水相互反應,使濬液里H+離子和OH-離子的濃度被航並酸性或性發(fā)生變化,從而使溶液昰現酸性或堿性的反應,叫做鹽類的水解

氮氣的物理化學性質

氮氣的物理性質 純凈的氮氣是一種無色、無嗅、無味的氣體,比空氣稍輕,與同體積空氣重量的比是0.97.微溶于水,在水里的溶解度比氧氣在水里的溶解度還小 氮氣的化學性質 氮氣的分子是由二個氮原子共用3個電子對構成的(:N::N:).這樣的分子結構使氮原子間結合得很牢固,不易分離.因此氮氣的性質在常溫時較穩(wěn)定,不易眼其他元素直接化合,它與氫氣、氧氣不同,本身既不能燃燒,也不能支持燃燒,所以能大量游離存在于空氣里

離子反應方程式的書寫

離子反應方程式的書寫，如前所述,電解質(主要是堿、酸、鹽)在溶液里所起的反應,主要是它們離子間的反應,為了更加符合于真實情況況,在表示這種反應的化學方程式里,應該用離子符號來代替溶液里的電解質的分子式(當然,反應里的非電解質,玻主要以分子狀態(tài)存在的、電離度很小的弱電解質,仍應以分子式來表示),象這樣的化學方程式,稱做離子方程式

常見化學元素的化合價

常見化學元素的化合：什么叫做元素的化合價，在前面學習氧和氫時,我們已經接觸到了不少具體的化合物,根據定組成定律,這些化合物都有固定不變的組成,它們的分子都是一定種類和一定數目的原子組成的,能夠用一定的分子式來表示它們

氮族元素知識點是什么

氮族元素知識點是什么，氮族元素包括氮、磷、砷、銻、鉍五種元素.根據原子結構和周期律理論,它們的結構和主要的化學性質等,都應有很多的類似性和規(guī)律性