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   銨鹽是氨眼酸化合的生成物,可由氨水跟酸中和制得這在上節(jié)已經講過.從銨鹽的分子組成來看,它是一類由銨離子(NH4+)和酸根離子結合而成的離子化合物,具有典型鹽類的一切通性,現(xiàn)介紹如下：

    銨鹽的物理性質  銨鹽都是晶體,在外觀上它們與鈉、鉀相對應的鹽很相象.例如,氯化銨就很象氯化鈉,一切銨鹽也都能溶解于水。

    銨鹽的化學性質

    1.銨鹽眼其他鹽類和酸類類的反應銨鹽和一般鹽的性質一樣,在水溶液里能眼其他鹽類或酸類發(fā)生復分解反應。例如：

NH4C1+AGNO3=Agc1↓+NH4NO3

2NH4NO3+H2SO4(濃)=加熱=(NH4)2SO4+2HNO3↑

   2.銨鹽睍堿類的反應銨鹽跟堿的反應不同于一般的鹽,情況比較特殊.銨鹽跟堿反應時,就生成氫氧化銨和另一種鹽,我們知道,鹽眼堿起復分解反應生成新鹽和新堿.如如以硫酸銨(銨鹽)跟氫氧化鈉(堿)反應,按理應生成氫氧化銨(堿)和硫酸鈉(鹽)：

(NH4）2S04+2naoh=2NH4OH+NA2SO4

但由于NH4OH的分解解,實際上的反應卻是

(NH4)2SO4+ 2NAOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑

這個反應的實質,可用簡化離子方程式表示如下

NH4++OH<=> NH4OH
               →NH3↑+H2O

    銨鹽與堿反應放出氨這個性質,是一切銨鹽的通性,在實驗室里就是利用這樣的反應來制取氨的。
    在實驗室里檢驗銨鹽的存在,也常利用這個性質,把要檢驗的鹽(固體或溶液)放在試管里,滴入堿溶液(常用10%的氫氧化鈉溶液),然后微微加熱.如果聞到有刺激性的氨的氣味;或者用潤濕的紅色石蕊試紙接近管口時變成了藍色,那末就可斷定被檢驗的鹽鹽一定是銨鹽。

    3.銨鹽加熱分解  銨鹽的另一特性是加熱容易分解.例它就會分解,生成易揮發(fā)的氯EC如,把氯化銨放在試管里加熱,化氫和氨,但這二種物質在試管上部內壁遇冷時,又重新結合成氯化銨(圖5·4).反應可用下式表示:
                     NH4C1=加熱 受冷=NH3+HC1
   此外,象硫酸銨、硝酸銨、磷酸銨等加熱時,也都很容易分解.特別如碳酸銨[(NH4)2CO3]更容易分解,稍稍加熱,就生成氨和碳酸,碳酸不穩(wěn)定,又立刻分解生成水和二氧化碳:

                   (NH4)2C03=加熱=2NH3↑+ H2CO3

                                         →H20+CO2↑

    銨鹽的用途 銨鹽在工業(yè)、農業(yè)以及日常生活上都有十分重要的用途.象硝酸銨和硫酸銨大量地用作肥料,硝酸銨還用來制造炸藥,氯化銨可用作制干電池的原料.在焊接金屬時,可用氯化銨來清除金屬表面上的一層金屬氧化物、因為當氯化銨接觸到紅熱的金屬表面時,會分解生成氯化氫,它立即跟金屬氧化物反應,變成易溶的或揮發(fā)性的氯化物、這樣,金屬表面的氧化物就被去除,使焊料與焊件能更好地結

合。