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不同原子間的共價(jià)鍵有哪些
不同原子間的共價(jià)鍵有哪些，不同的原子也可以通過(guò)共價(jià)鍵而相結(jié)合。舉例來(lái)說(shuō)，在形成個(gè)氯化氫分子時(shí)，一個(gè)氫原子以共價(jià)鍵同一個(gè)氯分子相結(jié)、合。雖然在氫原子和氯原子之間共用了一對(duì)電子，但電子并不象在H2和Cl2分子中那樣均等地被共用
通過(guò)共用電子形成的化學(xué)鍵有哪些
通過(guò)共用電子形成的化學(xué)鍵有哪些，我們討論了通過(guò)強(qiáng)靜電引力把離子結(jié)合到一起而形成的化合物。但是還有許多化合物其中并不含有離子。這些非離子型化合物以分子的形式存在，其中含有緊密結(jié)合到一起的原子。把原子結(jié)合到一起的鍵叫做共用電子對(duì)鍵，或共價(jià)鍵。
通過(guò)電子轉(zhuǎn)移形成的化學(xué)鍵有哪些
與原子間形成化學(xué)鍵有關(guān)的電子是電中性原子的最外層電子（有時(shí)包括次外層電子），這些電子叫做價(jià)電子。元素的原子如果在最外層只有一個(gè)或二個(gè)電子（活潑金屬），當(dāng)它們同別的元素的原子化合時(shí)，往往要失去電子。一個(gè)原子失去一個(gè)或多個(gè)電子便帶有正電荷，失去電子的原子叫做正離子。當(dāng)鈉原子和一種元素如氯的原子發(fā)生化學(xué)結(jié)合時(shí)，鈉原子失去了它的一個(gè)價(jià)電子而取得了＋1電荷。鎂原子總是通過(guò)電子轉(zhuǎn)移形成的化學(xué)鍵有哪些，失去它的2個(gè)價(jià)電子而取得了＋2電荷
原子軌道的走向和本性
原子軌道的走向和本性，不同能級(jí)中電子所占的軌道的大小、形狀和在空間中的方向是彼此不同的。主層的量子數(shù)越大，相應(yīng)軌道的體積便越大。舉例來(lái)說(shuō)，28．電子的軌道比1s電子的軌道有較大的體積，而38電子的軌道比2s電子的軌道有較大的體積。不過(guò)應(yīng)該注意，較高主層的一些軌道能夠和較低主層的一些軌道發(fā)生交錯(cuò)，這表明外層電子能夠穿透到內(nèi)層電子所占的區(qū)域里去
周期表中元素的分類(lèi)及變化
周期表中元素的分類(lèi)及變化，為了方便起見(jiàn)可以把周期表中的元素按照它們的原子結(jié)構(gòu)分為四類(lèi)： 1．惰性氣體 2．代表性元素 3.過(guò)渡元素 4.內(nèi)過(guò)渡系
元素周期表的周期律
元素周期表的周期律，已知的各種元素在它們們的物理和化學(xué)性質(zhì)上以及由它們所形成的化合物的性質(zhì)上都有極大的差異。對(duì)于元素的各種性質(zhì)以及它們的許多化合物進(jìn)行學(xué)習(xí)是極費(fèi)力的和非常費(fèi)時(shí)間的。盡管每個(gè)元素都與每個(gè)其它元素不同，但仍可依元素的相似性進(jìn)行分類(lèi)從而簡(jiǎn)化了我們的學(xué)習(xí)。這種廣為采用的分類(lèi)法叫做周期表
原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，一個(gè)單一的氫原子是由一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子組成的。在習(xí)慣上我們用來(lái)代表質(zhì)子，用用e來(lái)代表電子。這個(gè)單個(gè)電子是在 K層或第一能級(jí)中圍繞質(zhì)子而運(yùn)動(dòng)的
認(rèn)識(shí)原子光譜和電子結(jié)構(gòu)
英國(guó)物理學(xué)家牛頓（ Sir Isaac Newton）曾指出日光是不同類(lèi)光線的混合光。他使日光通過(guò)一塊折射玻璃棱鏡把日光分成它的組成色（光譜）。日光包括可見(jiàn)光的所有波長(zhǎng)，因面它能給出連續(xù)光譜，有如我們熟悉的彩虹（圖3－9）。日光也含有紫外光（波長(zhǎng)極短）和紅外光（波長(zhǎng)極長(zhǎng)），它們都能用用照相方法檢出和記錄下來(lái)，但它們的波長(zhǎng)均在肉眼的范圍之外。白熾的固體、液體和高壓下氣體能給出連續(xù)光譜。當(dāng)電流通過(guò)充有低壓氣體的真空管時(shí)，這種氣體即發(fā)光，這種光通過(guò)棱鏡時(shí)顯出由若干條亮線所組成的光譜（亮線光譜）。這認(rèn)識(shí)原子光譜和
原子序數(shù)原子核及同位素
原子核中既含有質(zhì)子，又含有中子，例外情況是普通氫原子核中僅含有一個(gè)質(zhì)子。原子核內(nèi)的這些粒子往往叫做核子子。由于每個(gè)質(zhì)子和每個(gè)中子的質(zhì)量都約為1原子量單位，原子量近似地等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的總和，換句話說(shuō)，原子量近似等于核子數(shù)（電子的微小質(zhì)量忽略不計(jì)）。表3－1列出了原子序數(shù)從1到10的各元素的原子核組成
對(duì)原子中三種基本粒子的認(rèn)識(shí)
對(duì)原子中三種基本粒子的認(rèn)識(shí)，在1932年英國(guó)物理學(xué)家查德威克（ Chadwick）發(fā)現(xiàn)了原子的第三種基本單元。他觀測(cè)到當(dāng)用高速a粒子轟擊鈹（或其它元素）時(shí)，會(huì)放出一種不帶電荷的粒子。查德威克把這些中性粒子叫中子：經(jīng)計(jì)算它們的質(zhì)量為1．0087原子量單位，并且發(fā)現(xiàn)在一定條件下一個(gè)中子可以崩解變成一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子。這可能是放射性元素發(fā)射的B射線中電子的來(lái)源
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