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    與原子間形成化學(xué)鍵有關(guān)的電子是電中性原子的最外層電子（有時(shí)包括次外層電子），這些電子叫做價(jià)電子。元素的原子如果在最外層只有一個(gè)或二個(gè)電子（活潑金屬），當(dāng)它們同別的元素的原子化合時(shí)，往往要失去電子。一個(gè)原子失去一個(gè)或多個(gè)電子便帶有正電荷，失去電子的原子叫做正離子。當(dāng)鈉原子和一種元素如氯的原子發(fā)生化學(xué)結(jié)合時(shí)，鈉原子失去了它的一個(gè)價(jià)電子而取得了＋1電荷。鎂原子總是失去它的2個(gè)價(jià)電子而取得了＋2電荷。

NA(鈉原子）->Na+（鈉離子）+e-
MG（鎂原子）→MG2（鎂離子）+2e-

    原子中的價(jià)電子越少，在它同其他元素的原子發(fā)生化學(xué)結(jié)合的過程中，這種元素失去電子的傾向越大。從一種電中性原子拿走一個(gè)電子生成一個(gè)正離子所需要的能量叫做該原子的電離勢(shì)。這個(gè)能量常表示為電子伏特。一些金屬具有小的電離勢(shì)并容易形成正離子。非金屬元素在它們的外電子層里有比金屬元素較多的電子，它們具有大的電離勢(shì)，并且生成正離子的傾向是很小的。

    那些在最外電子層中電子數(shù)比8個(gè)電子少1或2個(gè)電子的原子傾向于從某些其他原子例如鈉或鎂原子取得足修的電子，使最

外電子層達(dá)成完滿的8電子結(jié)構(gòu)。電中性原子獲得電子時(shí)變成為負(fù)離子。非金屬如F、C1、Br、I、0和S是容易形成負(fù)離子的。

C1(氯原子）+E-→C1-（氯離子）

S（硫原子）+2E-→S2-（硫離子）

    一個(gè)電中性原子對(duì)電子的吸引叫做它的電子親合勢(shì)。非金屬元素具有高的電子親合勢(shì)而金屬元素則具有低的電子親合勢(shì)。因此，非金屬元素在同金屬元素化合時(shí)便傾向于形成負(fù)離子。

    當(dāng)一個(gè)正離子和一個(gè)負(fù)離子互相靠近時(shí)，在符號(hào)相反的電荷之間便建立起強(qiáng)大的靜電引力，我們便說這兩種離子通過離子鍵而結(jié)合起來了。有時(shí)用電價(jià)這個(gè)術(shù)語來標(biāo)志這種類型的化學(xué)結(jié)合。

    在化學(xué)結(jié)合過程中發(fā)生的電子結(jié)構(gòu)變化可以筒單地用一套記載系統(tǒng)來表示，在其中用元素符號(hào)代表除了價(jià)電子之外的原子整體；在符號(hào)的周圍寫上價(jià)電子。這種記載符號(hào)叫做價(jià)電子符號(hào)?？?/span>以用價(jià)電子符號(hào)來表示化合物的化學(xué)式。這種化學(xué)式叫做價(jià)電子式，或路易斯（ Lewis）化學(xué)式。價(jià)電子用（?）、（×）和（○）等符號(hào)來代表。用不同的符號(hào)來代表電子是借以區(qū)別它們的不同來源；但必須記住，所有的電子不管它們的來源如何都是等同的。

    用價(jià)電子符號(hào)和路易斯化學(xué)式來表示通過電子轉(zhuǎn)移而形成些離子型化合物的過程舉例說明如下。

    一種元素的原子和離子具有完全不同的物理和化學(xué)性質(zhì)。金屬鈉是一種軟的銀白色金屬，它在空氣中猛烈地燃燒和快速地同水反應(yīng)。單質(zhì)氯是一種黃綠色氣體，它對(duì)多數(shù)金屬有極強(qiáng)的腐蝕性，并且對(duì)動(dòng)植物有極強(qiáng)的毒性。鈉原子和氯原子可以發(fā)生猛烈反應(yīng)生成氯化鈉（食鹽）。這個(gè)化合物中含有鈉離子和氯離子，它的存在為晶狀固體，它的性質(zhì)與作為單質(zhì)的鈉和氯的性質(zhì)是完全不同的。氯是有毒的，但氯化鈉卻是生命所必需的。

    一顆氯化鈉晶體是由有規(guī)則的幾何排布的鈉離子和氯離子組電成的（圖4－1）。每個(gè)鈉離子被6個(gè)氯離子所包圍，而每個(gè)氯離自子又被相相鄰部的6個(gè)鈉離子所包圍。在晶體中把離子結(jié)合到一起的

力是帶相反電荷的離子之間的靜電引『力。在晶體中任何一個(gè)給定的離子對(duì)它所有的6個(gè)帶相反電荷的近鄰離子所施加的力都是一樣的，因此無法區(qū)別哪一個(gè)鈉離子和哪一個(gè)氯離子在組成一個(gè)氯化鈉分子。于是，在真正的離子型化合物中并沒有分子，一粒離子型化合物的晶體乃是離子的聚集體。離子型化合物的化學(xué)式代表能使離子電荷代數(shù)值相等時(shí)所需要的離子的相對(duì)數(shù)目。由于一粒氯化鈉晶體是電性中和的，它必須含有相同數(shù)目的Na＋和C1廠離子子，因此它的化學(xué)式是NaCl。一粒氧化鈉晶體所含的Na＋離子是O2－離子的2倍，它的化學(xué)式是Na2O。于是，對(duì)離子型化合物來說，“分子量”是沒有意義的?；瘜W(xué)式NaCl代表氯化鈉的化學(xué)式量；但不能說它代表分子量，因?yàn)椴]有氯化鈉分子。國(guó)際單位制（SI）建議用術(shù)語摩爾質(zhì)量來代替所有化合物的“分子量”和“化學(xué)式量”。

    離子型化合物往往是硬的晶狀固體，它們具有高的熔點(diǎn)和低的揮發(fā)性。它們?cè)谌刍瘯r(shí)或溶解在適宜的溶劑中能夠傳導(dǎo)電流，在這些情況下離子變得能自由流動(dòng)了。