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    不同的原子也可以通過(guò)共價(jià)鍵而相結(jié)合。舉例來(lái)說(shuō)，在形成個(gè)氯化氫分子時(shí)，一個(gè)氫原子以共價(jià)鍵同一個(gè)氯分子相結(jié)、

合。雖然在氫原子和氯原子之間共用了一對(duì)電子，但電子并不象在H2和Cl2分子中那樣均等地被共用。氯原子對(duì)電子的吸引要較強(qiáng)于氫原子對(duì)電子的吸引，使共用電子對(duì)比較更緊密地同氯原子相結(jié)合。這樣就造成了在氫原子上出現(xiàn)了小的正電荷（常常叫做部分正電荷）和在氯原子上出現(xiàn)了部分負(fù)電荷。但這并不是說(shuō)氫原子失去了它的電子，它表明，總平均來(lái)說(shuō)共用電子對(duì)在氯核附近花費(fèi)的時(shí)間要多于它們?cè)跉浜烁浇ㄙM(fèi)的時(shí)間。另一種表述形式是說(shuō)在氯核周?chē)碾娮用芏龋ɑ螂娮釉泼芏龋┮笥跉浜酥車(chē)碾娮?/span>密度。

    氧原子有6個(gè)價(jià)電子，在共價(jià)的水分子中，它同2個(gè)氫原子中的每一個(gè)共用一對(duì)電子而完成它的電子八隅體（8電子結(jié)構(gòu)）。

    氮原子有5個(gè)價(jià)電子，它在共價(jià)的氨分子NH3中同3個(gè)氫原子共用電子對(duì)。在甲烷CH4分子中，有四個(gè)價(jià)電子的碳原子同4

個(gè)氫原子形成共價(jià)鍵而完成它的八隅體結(jié)構(gòu)。

    二氧化碳分子含有1個(gè)碳原子（它有4個(gè)價(jià)電子）和2個(gè)氧原子（各有6個(gè)價(jià)電子）。在碳原子和每個(gè)氧原子間共用了2對(duì)電子使分子中的3個(gè)原子各取得了八隅體電子結(jié)構(gòu)。

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