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乙烯的三角雜化

乙烯的三角雜化在甲烷和乙烷中碳原子的四面體雜化是由于碳的一個(gè)2s軌道和二個(gè)2軌道發(fā)生混合而形成的。在乙烯中出現(xiàn)了不同的情況，由于僅使用了兩個(gè)2p軌道來(lái)和2s軌道混合，于是就象在BF3中一樣形成了sp2雜化過(guò)程

三氟化硼的三角雜化

實(shí)驗(yàn)事實(shí)指出，在三氟化硼分子中有3個(gè)等性的B一F鍵。全部四個(gè)原子處在同一平面中，硼原子處在中心位置和和3個(gè)硼原子位于一個(gè)等邊三角形的角頂上

BECL2的雜化軌道認(rèn)識(shí)

BECL2的雜化軌道認(rèn)識(shí)，Be的電子結(jié)構(gòu)是1s22s2，看來(lái)似乎是Be原子在其基態(tài)應(yīng)根本不能生成共價(jià)鍵。不過(guò)在激發(fā)態(tài)下，1個(gè)2s電子可以升級(jí)到個(gè)2p軌道中去，使電子結(jié)構(gòu)成為1s22s12p1，這表明有了2個(gè)成單電子可用于同能共用電子的原子形成共價(jià)鍵

甲烷乙烷的四面體雜化

包林（ Linus Pauling）在1935年提出了價(jià)鍵理論，它假定不等性的原子軌道可以雜化（組合）產(chǎn)生一套等性軌道，這種雜化軌道的特征取向決定了分子或離子的幾何結(jié)構(gòu)。雖然這個(gè)理論使用了原子軌道而不是分子軌道，它在判斷分子結(jié)構(gòu)方面仍然是特別有用的。下面介紹一些特定化合物的若干例子

怎樣確定是單鍵、雙鍵、叁鍵？

怎樣確定是單鍵、雙鍵、叁鍵？舉例來(lái)說(shuō)，在甲烷的路易斯式中，總共有8個(gè)價(jià)電子，給每個(gè)氫原子提供了2個(gè)電子的完整結(jié)構(gòu)和給碳原子提供了8個(gè)電子的完整結(jié)構(gòu)，因此每個(gè)鍵只可能是由1對(duì)電子組成的單健

分子結(jié)構(gòu)的規(guī)則和互斥理論

分子結(jié)構(gòu)的規(guī)則和互斥理論，根據(jù)電子對(duì)互斥理論，在一個(gè)共價(jià)分子中，中心原子周圍電子對(duì)的排布是要使得它們本身之間的靜電斥力為最小。當(dāng)各電子對(duì)所占據(jù)的位置使彼此之間有最大可能遠(yuǎn)的距離時(shí)，就可以導(dǎo)致斥力最小。根據(jù)電子對(duì)的互斥而產(chǎn)生的理想幾何結(jié)構(gòu)提供在表6－1中。字母M代表分子的中心原子。

鍵級(jí)到底是什么

鍵級(jí)到底是什么，簡(jiǎn)短的結(jié)論，鍵級(jí)到底是什么，一個(gè)給定鍵的鍵級(jí)等于外層的成鍵電子數(shù)減去外層反鍵軌道電子數(shù)然后除于2

分子形成時(shí)的能量變化

分子形成時(shí)的能量變化，兩個(gè)原子之間成鍵時(shí)伴隨著有能量的變化。往往有能量釋放出來(lái)（放熱反應(yīng)）；有時(shí)，但不是經(jīng)常的，有能量的吸收（吸熱反應(yīng)）。一般而言，一個(gè)穩(wěn)定的鍵相當(dāng)于形成這個(gè)鍵時(shí)有能量釋放出來(lái)

對(duì)雙原子分子的認(rèn)識(shí)

對(duì)雙原子分子的認(rèn)識(shí),一般分子QR的分子軌道能級(jí)圖表示在圖5－15中。在式子中R代表電負(fù)性較高的元素。雖然也可能存在較高能量 的原子軌道，我們?cè)谶@里僅考慮1s和28原子軌道。在圖中沒(méi)有化合的元素。元素R比元素Q有較高的電負(fù)性，如圖中所 示，在能量標(biāo)度中，RB的原子軌道低于Q的原子軌道把電子專門表示出來(lái)

氮分子和氧分子的分子軌道

氮分子和氧分子的分子軌道，以大多數(shù)的P電子存在于成鍵軌道中，可以預(yù)期氧分子是相當(dāng)穩(wěn)定的。不過(guò)，由于有兩個(gè)P電子占入在反鍵軌道中，可以損期O2的穩(wěn)定性不會(huì)強(qiáng)于N2分子。因?yàn)樵诘肿又胁](méi)有？電子占入反鍵軌道中。這種情況已為實(shí)驗(yàn)觀測(cè)所證實(shí)，即打斷氧分子的鍵所需的能量比打斷氮分子的鍵所需的能量小得多。