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    兩個原子之間成鍵時伴隨著有能量的變化。往往有能量釋放出來（放熱反應(yīng)）；有時，但不是經(jīng)常的，有能量的吸收（吸熱反應(yīng)）。一般而言，一個穩(wěn)定的鍵相當于形成這個鍵時有能量釋放出來。釋放出來的能量越大，這個鍵就越穩(wěn)定。
    在形成鍵時釋放出來的能量可以從分子軌道能級圖加以估計。舉例來說，考慮QR分子（圖5－15）的能級圖并假設(shè)在這個假想情況中的鍵是由元素Q的一個1s電子和元素R的一個1s電子形成的。有如圖圖5－15中可以確定的，當一個電子從元素R的1s原子軌道進入QR的低能量o1s分子軌道時，能量降低的數(shù)量等于y（釋放能量）。同樣，當元素Q的1s電子降落到低能級的o1s分子軌道時失去能量（釋放能量）。元素Q的1s電子釋放的能量等于（z＋y）。因此，兩個電子釋放的總能量是y＋（z＋y）或2y＋z。

    根據(jù)圖5－15的另一個假想情況，讓我們來考考慮，有2個1s電子來自元素Q和1個1s電子來自元素R所形成的鍵鍵。在這個情況中，兩個電子（對我們的工作來說不管哪兩個電子都無所謂）填到o1s成鍵分子軌道中，第三個電子被迫進入o1*s反鍵分子軌道中。如果任意地假定來自元素Q的兩個1s電子進入了o1s成鍵軌道，每個電子釋放的能量應(yīng)該是（y＋z）。因而兩個電子釋放的能量是2（y＋z）或（2y＋2z）。當來自元素R的電子進入了oo*1s反鍵軌道時，它就進入到比原來原子軌道能量高的分子軌道，因而造成它獲得能量（y＋z），這就要部分地抵消掉另外兩個電子釋放出的能量。因此，能量的凈變化是釋放能量，它等于（2y＋2z）－（y＋z）或等于（y＋z）。注意這釋放的能量比前面介紹的兩個電子的情況（釋放的能量是2y＋z）是個較小的能量（較弱的鍵）。結(jié)果釋放的能量之所以比較小，是因為有一個電子進入了反鍵軌道。

    如果在所成的鍵中包括來自元素Q的兩個1s電子和來自自元素R的兩個1s電子，對圖5－15的考慮指出能量的凈變化是零

（在o1s成鍵軌道中的2個電子抵消了在o1*s反鍵軌道中的兩個電子）。在這種情況中，原子沒有形成分子的顯著傾向，它們應(yīng)當保持為分開的原子。

    再舉一個包括2s原子軌道的例子是適宣的。假設(shè)元素Q有兩個1s電子和一個2s電子，和元素R有兩個1s電子和兩個2s

電子。在各情況中的2s電子將可預(yù)期都要在成鍵中起重要作用（如果假定所有的1s電子都參加成鍵，那么由四個1s電子所引起的能量變化應(yīng)該是零，在o1s軌道中的2個電子抵消了o1*s軌道中的2個電子。因此，1s電子對鍵的影響是微不足道的）。假設(shè)元素R的2個2s電子進入O2s成鍵軌道，釋放出來的能量應(yīng)該是2w。來自元素Q的1個2s電子被迫進入次低能量的分子軌道

o2*s，反鍵軌道一結(jié)果是獲得能量，它等于w，部分地抵消了電子來自R所釋放出來的能量。能量的凈變化應(yīng)該是釋放能量，它等于（2w－2w）或w。

    形成一個鍵時釋放出來的能量與斷裂該鍵時所需要的能量是相等的。斷裂一個鍵所需要的能量叫做鍵能。B2分子的實際鍵能大約是70，000卡／摩（6×10的23次方個分子的總鍵能）。C2分子的鍵能相當大，約為83，000卡／摩。參考圖5－9和和圖5－10給我們指出C2分子有比B2分子為高的鍵能是合理的，因為C2分子和B2分子相比，前者在成鍵軌道中有更多的電子數(shù)。

我們對鍵的能量關(guān)系的理解將在第20章化學(xué)熱力學(xué)中進步加以展開。