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   上面所述的方法為判斷分子中原子的空間排布提供了一種手段。不過它對一個給定的鍵的鍵級并不能提供任何說明（參見第5．15節(jié)），也就是說，它不能指明這個鍵是由一對共用電子（單鍵）2對共用電子（雙鍵）還是3對共用電子（參鍵）組成的。由于關(guān)于這三種類型價鍵是有很多例子的，這就引起了一個問題：怎樣確定一個鍵究竟是單鍵、雙鍵、還是叁鍵。做這項工作往往需要繪出價電子式（常叫做路易斯式），對每個原子都用價電子符號。

    舉例來說，在甲烷的路易斯式中，總共有8個價電子，給每個氫原子提供了2個電子的完整結(jié)構(gòu)和給碳原子提供了8個電子的完整結(jié)構(gòu)，因此每個鍵只可能是由1對電子組成的單健。

    在二氧化碳分子的情況中，它是16價電子結(jié)構(gòu)的，路易斯式給我們指出給毎一個原子完成價電子八隅體結(jié)構(gòu)的唯一途徑是通過使用雙健，每個雙鍵包括2對電子：

    在乙烯C2H分子中有12個價電子，在兩個碳原子間必須有個雙鍵和每個碳原子和氫原子間有一個單鍵。

    對乙炔來說，C2H2為10個價電子結(jié)構(gòu)，碳－碳鍵必須包括3個電子對，和每個碳一氫鍵包括1個電子對，以便使每個氫原子完成2電子完滿結(jié)構(gòu)和每個碳原子完成8電子結(jié)構(gòu)。