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銀絡合物

銀絡合物：溶液或固體中存在著各種各樣的銀絡合物。由于最穩(wěn)定的Ag+絡合物是線型結(jié)構，L一Ag一L，螯合配位體不能形成這樣簡單的離子，所以傾向于產(chǎn)生多核絡離子。

內(nèi)絡合物

內(nèi)絡合物:形成絡合物的給出電子對的配位體可以是中性分子，亦可以是陰離子。中性分子和陰離子雖然同樣給出電子對，同樣建立配位鍵，配位鍵在本質(zhì)上亦并不因中性分子和陰離子而有所區(qū)別，但在功能上并不完至相同。中心離子有它的氧化數(shù)，亦有它的特征配位數(shù)。

配位化合物中化學鍵的本質(zhì)

配位化合物中化學鍵的本質(zhì)：處于配位化合物內(nèi)界中的離子或分子(配位體)和中心離子間，并沒有新的電子對生成，但是它們?yōu)槭裁茨苄纬上喈敺€(wěn)定的配 位化合物，這是一個值得研究的問題。

維爾納配位學說

維爾納配位學說：絡合物的形成為什么與般原子價理論不盡符合，在理論上怎樣解釋?近代絡合物化學的創(chuàng)始者維爾納認為格合物形成時有一定數(shù)量的中性分子或酸根離子配位于中心離子的周圍。這些中性分子或酸根離子位于所形成的絡合物的內(nèi)界，與中心離子直接連系而形成相當穩(wěn)定的格離子。如形成的絡離子是帶有陽電荷或陰電荷的絡離子，則必有足夠的電荷相反的離子位于絡離子的外界。

銀 和 金

銀 和 金:銀和金像銅一樣，在充滿的d電子層外還有一個單個s電子，盡管Ag、Au和Cu之間在電子結(jié)構和電離勢有一些相似，而許多的差別是不能簡單地說明。

烷基和芳基絡合物

烷基和芳基絡合物:這種物種通常是白色的，對空氣穩(wěn)定的晶體，是由烷基鋰或格氏試劑作用于鹵化物而得到的。一個典型的例子就是反式-PtBrCH3(PEt3)2。烷基絡合物也可以用烯烴加成在Pt-H鍵上(24-A-4節(jié))或者用插入到其它的Pt-C鍵的反應來制備。

分子間化合物

分子間化合物：二個或較多的可以單獨存在的電性中和的簡單化合物的分子，依一定化學數(shù)量的比率結(jié)合而成的化合物，總稱為分子同化合物，或稱加成化合物。所韶簡單化合物就是指一般由兩種元素化合而成的二元化合物，例如HCI、H2O. NHs.SO2等。從這些簡單化合物就有可能生成分子間化合物

一價鎵、銦、鉈的化合物

一價鎵、銦、鉈的化合物：這些元素一價化合物的存在表示最外電子層ns2電子對是穩(wěn)定的，在以前討論的幾族元素中已經(jīng)看到，在每族內(nèi)，這對電子的穩(wěn)定性是隨著元素電子量增加而增高，并依族數(shù)而遞增，而且依族數(shù)在較多的輕元素上表現(xiàn)出來。

金屬一配位體相互作用

金屬一配位體相互作用:無論是分子間還是分子內(nèi)的金屬原子和連結(jié)的配位體之間可能存在著相互作用也得到了很好的證明。

鎵、銦、鉈

鎵、銦、鉈：這三個元素和破金局元案相同，它們的比較容易抓發(fā)的化合物放在本生火焰內(nèi)會發(fā)出特性顏色的光，事實上，這三種元素都是通過各個的光譜而發(fā)現(xiàn)的。鉈的外文原意是樹芽，表示它的稱色的特性光譜線。銦的外文原意是靛藍，表示它的藍色的特性光譜線，鎵是門捷列夫所預言的元素第一個 被證實的， 也是用光譜分析方法發(fā)現(xiàn)的;它的特性光譜線是紫色。