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原子吸收測定中怎么處理樣品？

原子吸收測定適用于多種液體樣品和固體樣品，在測定前要將試樣處理成適于測定的溶液試樣。處理試樣可經(jīng)下列方法進行。1．溶解；2．灰化；3．分離富集。

原子吸收測定中如何消除干擾？

標準溶液和樣品成分不一致，會導(dǎo)致測定的誤差。樣品的基本成分——基體有時會導(dǎo)致被測元素的吸光度變大，出現(xiàn)正干擾，使測定結(jié)果偏高，有時會使被測元素吸光度減少，叫做抑制吸收信號，或者是稱為負干擾，使測定結(jié)果偏低。

分解電壓和超電壓是什么？

在理論上，分解電壓在數(shù)值上應(yīng)該等于電解產(chǎn)物所產(chǎn)生的反電勢，但實際進行電解時所需外加電壓總是大于計算所得到的理論值。實際分解電壓等于理論分解電壓、電池內(nèi)阻產(chǎn)生的電壓降（iR）和超電壓三者之和。一般電池內(nèi)阻的電壓降是不大的，實際分解電壓大于理論分解電壓的原因主要是存在超電壓。超電壓可以分別產(chǎn)生在兩個電極上。

電導(dǎo)和電導(dǎo)率

將連接電源的兩個電極插入電解質(zhì)溶液中，即構(gòu)成一個電導(dǎo)池。正負兩種離子在電場作用下發(fā)生移動，并在電極上發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)而傳遞電子，因此，電解質(zhì)溶液具有導(dǎo)電作用。溶液的導(dǎo)電能力稱為電導(dǎo)，符號為L，單位為西門子，簡稱“西”，用S表示。溶液的電導(dǎo)等于其電阻的倒數(shù)。L＝1/R

離子選擇性電極的特性有哪些？

離子選擇性電極的選擇性是由膜材料的本性所決定的，對膜材料性質(zhì)與電極選擇性之間的內(nèi)在聯(lián)系的研究，目前仍處在初始階段。電極選擇性的好壞，可用選擇常數(shù)K表示。K一般小于1，它表示電極對同一溶液中被測離子和干擾離子所引起電位響應(yīng)的能力的比較。

常用離子選擇性電極有哪些？

玻璃電極對金屬離子的響應(yīng)與玻璃組分有關(guān)。目前，大多數(shù)對陽離子有選擇性的玻璃是堿金屬的鋁硅酸鹽，是Na2O－Al2O3－SiO2體系。改變?nèi)N組分的相對含量會使玻璃膜的選擇性表現(xiàn)很大差異。除了上述pH玻璃電極是大家熟悉的以外，商品pNa電極也已廣泛應(yīng)用。

測定pH值常用的指示電極有哪些？

測定pH值常用的指示電極有玻璃電極和銻電極，而玻璃電極使用最為廣泛。玻璃電極的主要部分是一玻璃泡，泡的下半部是由特殊成分的玻璃制成的薄膜，膜厚約50微米。在玻璃泡中裝有pH值一定的緩沖溶液，其中插入一支銀－氯化銀電極作為內(nèi)參比電極。

什么是標準電極電位？

原電池的電動勢，可以用高阻抗的電壓測量儀器直接測量得到。從測得的電動勢數(shù)據(jù)就可知道正負兩電極之間的電位差。但是，到目前為止，還不能測得單個電極的電極電位絕對值，因此，人們只能想辦法定出它們之間相對的電位值。

電極電位產(chǎn)生的機理是什么？

將金屬片插入水中，由于極性強大的水分子和構(gòu)成金屬晶格的金屬離子相吸引而發(fā)生了水化作用，使得表面一部分金屬離子與內(nèi)部金屬離子間的結(jié)合力減弱，以致離開金屬進入金屬表面附近的水層中，把電子留在金屬表面而使金屬帶負電荷。

原電池及其工作原理是什么？

原電池是由兩根電極插入電解質(zhì)溶液中組成，它是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置。任何一個自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，在原則上都可以設(shè)計成電池（氣體不能直接作為電極，必須附以不活潑的金屬（如鉑），書寫氣體電極時必須注明氣體壓力。