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傳統(tǒng)硅酸鹽工業(yè)應用分析

把硅石和天然的硅酸鹽為原料進行加工,在化學工業(yè)中叫做硅酸鹽工業(yè).硅酸鹽工業(yè)的制品有陶瓷、耐火材料、玻璃和水泥等,這些加工產品在冷金、電氣、建筑和水利等方面都有廣泛的用途,對國民經濟的發(fā)展有著極重大的作用。

如果區(qū)分硅酸與硅酸鹽

硅酸(H2Si03)①是二氧化硅的對應水化物,是一種極弱的酸,酸性比碳酸還弱.硅酸不能直接由酸酐跟水反應制得,而只能用可熔性的碓酸鹽①跟酸反應而制得 硅酸的鹽類叫做硅酸鹽.可用二氧化硅跟堿性氧化物、堿類或鹽類混和在一起加熱熔融而制得,這在前面已經講過。

二氧化硅的性質及用途

二氧化硅的性質; 從地面往下16公里兒乎有65％為二氧化硅的礦石。天然的二氧化硅分為晶態(tài)和無定形兩大類。晶態(tài)二氧化硅主要存在于石英礦中，它有石英、鱗石英和方石英三種變體。詳細閱讀二氧化硅的性質及用途

硅在自然界的地位性質及用途

硅元素的單質在自然界里是不存在的,這是硅和碳不同的地方.在自然界里,它都以化合態(tài)存在,例如石英、長石、云?都是硅的化合物,這些礦物集合而成各種巖石,是構成地殼的主要組份.由巖石風化①而成心的砂和粘土是形成土壤的礦物質.所以,硅元素在自自然界里的存在量很大,約占地売重量的1/4.

磷的性質種類及用途

單質磷的化學活動性比氮氣強得多,極易跟氧化合,因此在自然界里,游離態(tài)的磷是不存在的的化合態(tài)磷主要以磷酸鹽的形式存在,最主要的含礫礦物是纖一核磷灰石[主要化學成分是Ca(PO)2]和磷灰石[主要化學成分是Ca5F(PO4)3或CaCl(PO4)3].由于磷和氮一樣,是生命的基礎一一蛋白質的成分之一,因此磷廣泛存在于動植物的機體中,例如,在動物的骨骼、神經組織和植物的果實中都含有磷的化合物

氮肥的由來和實驗

氮肥的由來和實驗，氮肥除天然肥料,如人糞尿,廄肥等外,現(xiàn)在人們已經能夠用人工的方法,把空氣中的氮氣變成氮的化合物一一叫做氮的人工固定一一再制成化學肥料. 常用的含氮化學肥料有硝酸鹽如硝酸鈉、硝酸鉀、硝酸鈣等銨鹽如硫酸銨、氯化銨、硝酸銨等.目前使用最普遍的化學氮肥是硫酸銨和硝酸銨.氨水與碳酸氫銨在我國農村也廣泛使用。

硝酸的工業(yè)制法原理和實驗

硝酸的工業(yè)制法原理和實驗,合成硝酸法基本上也可劃分成個階段:(1)把氨氧化成一氧化氮;(2)把一氧化氮氧化,溶解成硝酸.2.一氧化氮氧化,溶解成硝酸一氧化氮氧化成二氧化氮,與水反應成硝酸,這二個反應在吸收塔里進行。

銨鹽的物理化學性質及用途

銨鹽的物理化學性質及用途： 銨鹽都是晶體,在外觀上它們與鈉、鉀相對應的鹽很相象.例如,氯化銨就很象氯化鈉,一切銨鹽也都能溶解于水 銨鹽的用途 銨鹽在工業(yè)、農業(yè)以及日常生活上都有十分重要的用途.象硝酸銨和硫酸銨大量地用作肥料,硝酸銨還用來制造炸藥,氯化銨可用作制干電池的原料.在焊接金屬時,可用氯化銨來清除金屬表面上的一層金屬氧化物、因為當氯化銨接觸到紅熱的金屬表面時,會分解生成氯化氫,它立即跟金屬氧化物反應,變成易溶的或揮發(fā)性的氯化物、這樣,金屬表面的氧化物就被去除,使焊料與焊件能更好地結 合。

氮氣的物理化學性質

氮氣的物理性質 純凈的氮氣是一種無色、無嗅、無味的氣體,比空氣稍輕,與同體積空氣重量的比是0.97.微溶于水,在水里的溶解度比氧氣在水里的溶解度還小 氮氣的化學性質 氮氣的分子是由二個氮原子共用3個電子對構成的(:N::N:).這樣的分子結構使氮原子間結合得很牢固,不易分離.因此氮氣的性質在常溫時較穩(wěn)定,不易眼其他元素直接化合,它與氫氣、氧氣不同,本身既不能燃燒,也不能支持燃燒,所以能大量游離存在于空氣里

氮族元素知識點是什么

氮族元素知識點是什么，氮族元素包括氮、磷、砷、銻、鉍五種元素.根據原子結構和周期律理論,它們的結構和主要的化學性質等,都應有很多的類似性和規(guī)律性