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    硅的元素符號是Si,原子量是14.

    硅在自然界里的存在  硅元素的單質在自然界里是不存在的,這是硅和碳不同的地方.在自然界里,它都以化合態(tài)存在,例如石英、長石、云?都是硅的化合物,這些礦物集合而成各種巖石,是構成地殼的主要組份.由巖石風化①而成心的砂和粘土是形成土壤的礦物質.所以,硅元素在自自然界里的存在量很大,約占地売重量的1/4.

    單質硅在工業(yè)上用純砂(二氧化硅)眼適量的碳,放在電里高溫還還原而制得

Sio2 +2C=高溫=Si+2CO↑

    在高溫下生成的硅還能眼過量的碳直接化合生成碳化硅：

Si+C=高溫=SIC

    硅的性質  單質硅有無定形和結晶形二種.結晶形硅是一種灰色并有金屬光澤的晶體,它是一種半導體;無定形碓是褐色的粉末.

    在常溫下,硅很穩(wěn)定,只有非常活潑的氟能直接跟它化合成氟化硅(SiF4).但在灼熱情況下,硅也能跟氯溴、硫、碳等直接化合,在空氣中,如果把硅研成粉末狀,再加強熱,能燃燒生成二氧化硅:

Si+O2=強熱=Sio2

    硅跟氫不能直接化合,但可通過間接方法制得多種硅的氫化合物,其中最簡單的是硅化氫(SiH4).它是無色氣體,很不穩(wěn),在空氣里能自燃生成二氧化硅和水：

SIH4+202=Sio2+2H2O

    從硅的以上一些性質來看,硅和碳確是非常類似的,它主要也表現(xiàn)了非金屬的性質,但又不及碳的非金屬性強,這可從它和氫不能直接反應,以及硅氫化合物不如對應的碳氫化合物穩(wěn)定可以看出。

①巖石的風化和含水結晶的風化,在意義上不同。

    硅的用途  硅可用來制造合金.含硅4%的鋼可以做變壓器的鐵芯,含硅量高于15%的鋼是很好的耐酸材料.特別純凈的硅是半導體,在無線電和自動化裝置方面用途很大.硅跟碳反應生成的碳化硅(SiC)俗名金剛砂砂,硬度很大,可用作打磨金屬的砂輪或砂紙。