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化驗分析結果計算及數據處理


銅臭 / 2022-07-08

 第一節(jié)分析結果計算

  定量分析的任務是測定試樣組分的含量。因此通過實驗測得的數據必須通過計算才能得到分析結果。目前在定量分析中廣泛應用容量分析法，而容量分析法的計算是根據滴定到等當點時，被測組分的毫克當量數和所消耗標準溶液的毫克當量數相等的原則進行計算。因此在計算中首先應找出各物質間毫克當量數的關系，然后再根據要求進行計算。物質之間進行反應，一般遇到的計算有下列三種:
  第一種溶液與溶液之間的計算
  N?·V?=N?·V?
  第二種溶液與物質重量之間的計算
  N·V(毫升)=W/E×1000
  第三種被測物百分含量的計算
  根據前面所列公式，被測組分的重量

    式中x%—被測物的百分含量:
             G—為試樣重(克)。
  由于測定時的操作方法不同，所以分析結果的計算方法也不同。
  一、直接滴定法計算
  計算依據
  被測組分的毫克當量數=標準溶液的毫克當量數

  例 測定Na?CO?的百分含量稱取1.100的Na?CO?克擦于水 中以甲基橙為指示劑，用0.1000N H?SO?標準擦液滴定。
  Na?CO?+ H?SO?= Na?SO?+ CO? + H?O
  滴定到終點時，用去VH?so?=20.00毫升，求Na?CO?的百分含量。

二、間接滴定法計算
  計算依據
  被測組分的毫克當量數=中間產物的毫克當量數=標準溶液的毫克當量數。


  例  用甲醛法測定 銨鹽申氮含量。取NH?C1 0.2500克，加入甲醛后產生一定量的HCI。
  4NH?Cl + 6HCHO= (OH?)?N? + 4HCI + 6H?O
  然后用0.2500N NaOH標準溶液滴定，用去V NaoH30.10毫升，求銨鹽中氮的百分含量(N%)。

三、返滴定法計算
  計算依據
  被測組分的毫克當量數= (過量標準溶液的毫克當量數)=(返滴定時所用另一種標準溶液的毫克當量數)。

 例 1.000克 含硫化合物轉化為SO?,用50.00毫升0.1000NaOH標準溶液吸收過量未反應的NaOH標準溶液，再用 0.0140N HCI 標準溶液返滴，用去VHcl= 22.65毫升，求硫的百分含量(S%)。

四、混合物滴定結果的計算
  計算依據
  被測甲毫克當量數+被測乙毫克當量數=總毫克當量數。 
  例 有一試樣含Na?CO?和K?CO?。 稱取試樣1.000克， 溶 于水，用甲基橙為指示劑，用0.5000N HCI標準溶液滴定，用去VHcl=30.00毫升，求Na?CO?%和K?CO?%各為多少?。

 

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