根據(jù)原子軌道重疊方式的不同，可以把共價鍵分為兩大類：σ鍵和π鍵。
σ鍵：原子軌道沿著核間連線的方向以“頭碰頭”的方式進行重疊，重疊部分相對于鍵軸（核間連線）具有圓柱形對稱性。例如：兩個H原子的1s軌道重疊形成H2分子；一個H原子的1s電子與一個Cl原子3p電子形成HCl分子；兩個Cl原子的3p電子形成Cl2分子，見圖4－12（a）
π鍵：原子軌道在核間連線的兩側(cè)以“肩并肩”的方式進行重疊，重疊部分相對于鍵軸所在的某一特定平面具有反對稱性（即形狀相同，符號相反）。例如：乙烯CH2=CH2分子中兩個C的2p電子形成一個π鍵，見圖4－12（b）。
.jpg "共價鍵")
通常共價單鍵由σ鍵組成，雙鍵由一個σ鍵和一個π鍵構(gòu)成，三重鍵由一個σ鍵和兩個π鍵構(gòu)成。例如N2分子內(nèi)N原子之間就有1個σ鍵和2個π鍵。N原子的價層電子構(gòu)型為2s22p3，每個N原子2p軌道上有3個單電子，這3個2p電子分別分布在3個互相垂直的2px、2py、2pz軌道內(nèi)，當(dāng)2個N原子的px軌道沿著x軸方向以“頭碰頭”的方式重疊形成σ鍵時，2個N原子將進一步靠近，這時垂直于x軸的2py和2pz軌道也分別以“肩并肩”的方式重疊，形成兩個π鍵。圖4－13即為N2分子中化學(xué)鍵示意圖。
還有一類特殊的共價鍵，它的共用電子對是由一個原子單方面提供，另一個原子提供空軌道，這一類共價鍵稱作配位共價鍵，簡稱配位鍵。常用“→”表示配位鍵，箭頭的方向是由提供電子對的原子指向接受電子對的原子。例如CO分子結(jié)構(gòu)式為C＝←O。在配合物中，形成體與配體之間的鍵均為配位鍵。
相關(guān)文章
共價鍵的類型http://yuehuifs.cn/article.php?id=690
配位共價鍵是什么http://yuehuifs.cn/article.php?id=333
離子鍵和共價鍵的提出和幾種其他類型的微粒間的相互作用http://yuehuifs.cn/article.php?id=2946
化學(xué)鍵中的共價鍵http://yuehuifs.cn/article.php?id=1650
共價鍵的形成與價鍵理論要點http://yuehuifs.cn/article.php?id=688
不同原子間的共價鍵有哪些http://yuehuifs.cn/article.php?id=330
共價鍵的性質(zhì)http://yuehuifs.cn/article.php?id=4602
Copyright? 2019-2029，先河原料科技（三明）有限公司版權(quán)所有
有任何購物問題請聯(lián)系我們在線客服 | 電話：0598-7509639| 工作時間：周一至周六 8:00－18:00
【注】本站銷售的產(chǎn)品【化學(xué)品】僅用于工業(yè)應(yīng)用或者科學(xué)研究、化學(xué)分析、高精密電子清洗、科研機構(gòu)實驗、教學(xué)實驗、農(nóng)殘檢測、疾病控制（含消殺）、質(zhì)量檢測、醫(yī)藥中間體（ROHS）環(huán)保檢測、水處理檢測、日用化學(xué)品的研發(fā)與試劑檢測、食品檢測、石油化工涂料檢測、工礦企業(yè)生產(chǎn)及檢測等【非醫(yī)療目的】，不可用于人類或動物的臨床診斷或治療【非藥用】【非食用】
閩ICP備15011996號-4
|
閩公網(wǎng)安備35040002000218號
|
營業(yè)執(zhí)照（三證合一）
|
危險品經(jīng)營許可證
|
易制毒經(jīng)營備案
補充資料：
按成鍵方式
σ鍵
由兩個原子軌道沿軌道對稱軸方向相互重疊導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)概率增大而形成的共價鍵，叫做σ鍵，可以簡記為“頭碰頭”。σ鍵屬于定域鍵，它可以是一般共價鍵，也可以是配位共價鍵。一般的單鍵都是σ鍵。原子軌道發(fā)生雜化后形成的共價鍵也是σ鍵。由于σ鍵是沿軌道對稱軸方向形成的，軌道間重疊程度大，所以，通常σ鍵的鍵能比較大，不易斷裂，而且，由于有效重疊只有一次，所以兩個原子間至多只能形成一條σ鍵。
π鍵
成鍵原子的未雜化p軌道，通過平行、側(cè)面重疊而形成的共價鍵，叫做π鍵，可簡記為“肩并肩”。π鍵與σ鍵不同，它的成鍵軌道必須是未成對的p軌道。π鍵性質(zhì)各異，有兩中心，兩電子的定域鍵，也可以是共軛Π鍵和反饋Π鍵。兩個原子間可以形成最多2條π鍵，例如，碳碳雙鍵中，存在一條σ鍵，一條π鍵，而碳碳三鍵中，存在一條σ鍵，兩條π鍵。
δ鍵
由兩個d軌道四重交蓋而形成的共價鍵稱為δ鍵，可簡記為“面對面”。δ鍵只有兩個節(jié)面（電子云密度為零的平面）。從鍵軸看去，δ鍵的軌道對稱性與d軌道的沒有區(qū)別，而希臘字母δ也正來源于d軌道。
按成鍵過程
1、一般共價鍵
一般共價鍵有時也稱“正常共價鍵”，是為了和“配位共價鍵”進行區(qū)分時使用的概念，指成鍵時兩個原子各自提供一個未成對電子形成的共價鍵。
2、配位共價鍵
配位共價鍵簡稱“配位鍵”是指兩原子的成鍵電子全部由一個原子提供所形成的共價鍵，其中，提供所有成鍵電子的稱“配位體（簡稱配體）”、提供空軌道接納電子的稱“受體”。
按成鍵電子偏向
1、極性共價鍵
在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由于兩個原子吸引電子的能力不同，電子云偏向吸引電子能力較強的原子一方，因而吸引電子能力較弱的原子一方相對的顯正電性。這樣的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵。形成共價鍵時，由于電子云的偏離程度不同，極性鍵又有“強極性鍵”和“弱極性鍵”之分，但通常兩個不同原子間的成鍵就是極性鍵。
2、非極性共價鍵
由同種元素的原子間形成的共價鍵，叫做非極性共價鍵。同種原子吸引共用電子對的能力相等，成鍵電子對勻稱地分布在兩核之間，不偏向任何一個原子，成鍵的原子都不顯電性。非極性共價鍵存在于單質(zhì)中，也存在于某些化合物中，完全由非極性鍵構(gòu)成的分子一定是非極性分子（但有的非極性分子中含有極性鍵）。