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       （1）溶液的濃度

       一定量溶液（或溶劑）中所含溶質(zhì)的量叫溶液的濃度。由于用途不同，濃度有不同的表示法（見前篇文章“常用濃度定義與換算”表）。

       （2）溶解度和飽和溶液

       在一定溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到溶解平衡狀態(tài)時所溶解的克數(shù)，叫做這種物質(zhì)在此溶劑里的溶解度。具有結(jié)晶水的物質(zhì)，其溶解度用無水物的克數(shù)來表示。

       在一定溫度下，未溶解的溶質(zhì)跟已溶解的溶質(zhì)達(dá)到溶解平衡狀態(tài)時溶液稱為飽和溶液。

       在飽和溶液中，存在下列量的關(guān)系：

溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量＝常數(shù)           溶質(zhì)的質(zhì)量/溶劑的質(zhì)量＝常數(shù)

       也可用飽和溶液的物質(zhì)的量濃度（cM）來表示此物質(zhì)的溶解度。

       （3）稀溶液的依數(shù)性

       這些性質(zhì)是由于溶劑分子濃度（由于溶質(zhì)的加入）減小所造成的。不同的溶質(zhì)質(zhì)點，在引發(fā)這四項性質(zhì)方面發(fā)揮著相同的效能，因此這四項性質(zhì)僅決定于一定量溶劑（或溶液）中溶質(zhì)的質(zhì)點數(shù)，而與溶質(zhì)質(zhì)點的本性無關(guān)。所以這四項性質(zhì)稱為依數(shù)性或叫做通性。

       四項性質(zhì)與溶液濃度的關(guān)系式很重要，是利用稀溶液通性測定物質(zhì)分子量的基礎(chǔ)。

       電解質(zhì)溶液的沸點上升度數(shù)（或凝固點下降度數(shù)），雖無上述關(guān)系式，但和溶液中含有的離子數(shù)成正比。