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     硫酸和硫酸鹽的檢驗(yàn)法：檢驗(yàn)溶波里的硫酸或硫酸鹽，也要分兩步進(jìn)行：第一步在溶液中加入氯化鋇(或硝酸銀)溶液，如果溶液里有硫酸或硫酸鹽存在，立刻就會(huì)有白色的硫酸鋇沉淀產(chǎn)生。例如:

H2SO4+BaC12(氯化銀)=BaSO4(硫酸鋇)+2HC1

Na2O4+ Baci2(氯化鋇)=Baso4（硫酸鋇）+2NaC1

     但是,某些可溶性鹽類(lèi)(例如碳酸鹽、亞硫酸鹽等)的溶液在加入氯化鋇溶液時(shí),也會(huì)有白色沉淀(碳酸鋇、亞硫酸鋇)生成。例如

Na2CO3+Bacl2=Baco3+2NAC1

Na2S03+Bacl2=Baso3+2nac1

因此,要確定溶液里存在著的是否硫酸鹽,還必須進(jìn)行第二步檢驗(yàn)：

     第二步檢驗(yàn)是在生成沉淀的液體里加入稀鹽酸或稀硝酸.因?yàn)榱蛩徜^不僅不溶于水,而且不溶于稀酸中,但碳酸鋇、亞硫酸鋇在加入稀酸時(shí),白色沉淀立刻溶解：

BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O

Baso3+2HCL=Bacl2+S02+H20

因此,當(dāng)加入稀酸后,如果白色沉淀不溶解,就能證明溶液里確實(shí)存在著硫酸鹽(如果被檢驗(yàn)的物質(zhì)是硫酸,那就只要進(jìn)行第一步就可以了,因?yàn)樵诘诘谝徊椒磻?yīng)中,本身就有稀酸的生成,所以不必再加進(jìn)稀鹽酸或稀硝酸以試驗(yàn)生成的沉淀是否溶解)。