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    今天我們將研究鐵的氧化物、氫氧化物、鐵的鹽類以及鐵鹽的檢驗。

    在上一偏文章里我們已經知道,鐵眼別的物質起反應通常會失去2個或3個電子,因此,鐵能形成+2價和+3價的兩類化合物.下面所研究的鐵的氧化物、氫氧化物和鹽類中,各都有+2價和+3價的兩類化合物。

    鐵的氧化物  鐵的氧化物有氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵三種.鐵在空氣里灼熱或在氧氣里燃燒時,都有黑色的氧

化亞鐵(FeO)伴同紅色的氧化鐵(Fe23)生成:

氧化亞鐵跟氧化鐵會結合生成暗褐色的四氧化三鐵(Fe3O4)在錘擊赤熱的鐵時,生成的“鐵渣”就是Fe3O4,赤熱的鐵跟

水蒸氣反應時,也生成Fe304.

   氧化鐵在高溫下眼氫氣或一氧化碳反應,會生成氧化亞鐵：

    鐵的氧化物都不溶于水,和水不發(fā)生反應,但它們都是堿性氧化物,能跟酸起反應生成鹽.例如

Feo+H2S04 =Feso4+H2O

Fe2O3+6HCI= 2FEC13+ 3H20

    鐵的氫氧化物  與氧化亞鐵和氧化鐵相對應的堿是氫氧化亞鐵[Fe(OH)2]和氫氧化鐵[Fe(OmH)],這二種氫氧化物都可用相應的可溶性鐵鹽跟堿溶液反應而制得.如亞鐵鹽(即+2價的鐵鹽)溶液跟堿溶液起反應,就生成氫氧化亞鐵的沉淀.例如：

Feso4+2NAOH=Fe(OH)2↓+Na2s04

用簡化離子方程式表示：

‍Fe+++20h-=Fe(OH)2↓‍

氫氧化亞鐵是絮狀的白色沉淀,在空氣里很快地被氧化,先變成淡藍色,再變成淡綠色,最后變成紅褐色的氫氧化鐵：

4FE(OH)2+O2+2H20= 4FE(OH)3

    鐵鹽(即+3價的鐵鹽)溶液跟堿溶液起反應,就生成氫氧化鐵的絮狀紅褐色沉淀.例如:

‍Fecl3+3NAOH= Fe(OH)3 ↓+3NAC1‍

用簡化離子方程式表示：

‍Fe+++十+3OH-=Fe(OH)3↓‍

    氫氧化鐵受熱,會失水而生成紅色的氧化鐵粉末：

2FE(OH)3=加熱=FE2O3+3H2O

    氫氧化亞鐵和氫氧化鐵都是不溶于水的堿。

    鐵的鹽類  鐵由于它的化合價的不同而生成兩種鹽類：+2價鐵鹽類(亞鐵鹽)和+3價鐵鹽類(鐵鹽).較重要的鐵的鹽類有硫酸亞鐵和氯化鐵。

    1.硫酸亞鉄(FeSO4)通常所見的綠礬,就是含有7個結晶水的硫酸亞鐵晶體(FeSO4?7H20),呈淺綠色,很易溶解于水.在空氣里,硫酸亞鐵晶體易失去結晶水,同時氧化成黃褐色的硫酸鐵[Fe2(SO4)3]。

    硫酸亞鐵可用鐵屑跟稀硫酸反應而制得：

Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2個↑

    硫酸亞鐵可用來殺滅農作物害蟲,在工業(yè)上,用來制造某些顏料,墨水以及在織物染色時用作媒染劑等。

    2.氯化鐵(FeCl3)氯化鐵是棕黑色固體,常見的是含有6個結晶水的深黃色固體,容易潮解。

    氯化鐵溶液遇些還原劑(如H2,Fe等)》能被還原生成化亞鐵:

   氯化鐵可用氧化鐵眼鹽酸反應或由氯化亞鐵眼氯氣反應而制得:

    氯化鐵在醫(yī)藥上用作止血劑,在染料工業(yè)上用作氧化劑。

    從氯化鐵的性質和制法中我們看到,氯化鐵在某些還原劑的作用下可以變成氯化亞鐵;氯化亞鐵在某些氧化劑的作用下可以變成氯化鐵,這一事實說明了+2價鐵和+3價鐵在一定的條件下是可以相互轉化的:

    鐵鹽的檢驗  驗我們可以利用無色的硫氯化鉀(KCNS)的溶液來檢驗可溶性鐵鹽(也就是檢驗Fet+t).在鐵鹽溶液里

滴入幾滴硫氰化鉀的溶液,鐵鹽溶液立刻變成深紅色,這是由于生成深紅色的硫氰化鐵[Fe(CNS)3]的緣故.這個反應的的

化學方程式是：

‍Fecl3+3KCNS=Fe(CNS)3+3KC1‍

簡化離子方程式是:

‍Fe+++SCNS-=Fe(CNS)3‍

   亞鐵鹽遇硫氯化鉀溶液不顯紅色。