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       ① 主反應：

CH₃OH+CO → CH₃COOH  +2265.1kJ/kg·HAc

       其步驟為：

CH₃OH+CH₃COOH → CH₃COOCH₃+H₂O
CH₃COOCH₃+HI → CH₃I＋CH₃COOH
CH₃I+[Rh⁺¹(CO)₂I₂]^- → [CH₃Rh⁺³(CO)₂I₃]^-（速度控制步驟）
[CH₃Rh⁺³(CO)₂I₃]^-+H₂O+CO → [Rh⁺¹(CO)₂I₂]^-+HI+CH₃COOH

       Forster根據(jù)反應中間體的IR分析結(jié)果，提出圖2－12所示的催化反應機理：
       在羰基化反應過程中，首先是[Rh(CO)₂I₂]^-（Ⅰ）與碘甲烷發(fā)生親核氧化加成反應，生成不穩(wěn)定的六配位中間體（Ⅱ），然后（Ⅱ）結(jié)構內(nèi)的甲基轉(zhuǎn)向鄰近的Rh－CO配位鍵形成乙?；虚g體（Ⅲ），（Ⅲ）與CO反應轉(zhuǎn)化為六配位中間體（Ⅳ），經(jīng)還原消除反應重新轉(zhuǎn)化為（Ⅰ），完成催化循環(huán)。期間產(chǎn)生的乙酰碘與甲醇或水反應轉(zhuǎn)化為乙酸或乙酸甲酯，同時生成碘甲烷或碘化氫。碘化氫在羰基化反應體系中與甲醇作用在被轉(zhuǎn)化為碘甲烷后，繼續(xù)被重新利用。

       在主要以碘甲烷為助催化劑的液相反應體系中，且在反應原料甲醇和一氧化碳具有足夠量的情況下，甲醇羰基化動力學研究指出，反應對銠活性物種和碘化物的濃度均呈一級，而與一氧化碳分壓和甲醇濃度無關，因此碘甲烷對[Rh(CO)₂I₂]^-的氧化加成是羰基化反應過程的速度控制步驟。

       ② 合成釜內(nèi)副反應    該體系中甲醇和一氧化碳的選擇性和轉(zhuǎn)化率并不是100％，還存在一些副反應。
       主要副反應（生成水的反應）：

CO+H₂O → CO₂+H₂

       其步驟為：

[Rh⁺¹(CO)₂I₂]^-+2HI → [Rh⁺³COI₄]^-+H₂+CO
[Rh⁺³COI₄]+H₂O+2CO → [Rh⁺¹(CO)₂I₂]^-+CO₂+2HI

       其它副反應：
       丙酸生成：          CH₃COOH+2H₂ → C₂H₅OH+H₂O
                                   C₂H₅OH+CO → C₂H₅COOH
       酯化：                 CH₃COOH+CH₃OH → CH₃COOCH₃+H₂O
       烷化：                 CH₃OH+H₂ → CH₄+H₂O
       醚化：                 2CH₃OH → CH₃OCH₃+H₂O
                                   CH₃OCH₃+HI → CH₃I+CH₃OH
       ③ 其它反應
       加入氫氧化鉀的反應：KOH+HI → KI+H₂O

       加入次磷酸的反應：H₃PO₂+I₂+H₂O → H₃PO₃+2HI