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 銫

中文名稱：銫

英文名稱：Cesium

中文別名：金屬銫

分子式: Cs 

分子量: 132.91

CAS號：7440-46-2

質檢信息

質檢項目      指標值

銫,含量       ≥99.8%

PSA：         0.00000

LOGP：        0.11250

產(chǎn)品用途

銫用作光電池、電子管的吸氣劑、氫化催化劑、光電元件、聚合反應的催化劑、紅外線燈、原子鐘。并廣泛用于電子工業(yè)、玻璃陶瓷工業(yè)、醫(yī)藥和冶金工業(yè)。用作光電池、電子管的吸氣劑、氫化催化劑等。

化學特性

銫，元素符號Cs，原子序數(shù)為55，位于第六周期，IA族，活潑金屬，熔點低，在空氣中極易被氧化，銫具有所有堿金屬的化學特性，是堿金屬化學反應活性最強的元素。常見的銫化合價為正一價，由Cs+→Cs0的還原電位為-2.923V。銫和銣性質相近，較難分離。銫和氧劇烈反應生成多種氧化物的混合物。銫有Cs-1(s2)和Cs+兩種氧化態(tài)。銫與水作用會發(fā)生強烈爆炸，甚至與157K溫度的冰接觸也劇烈反應，生成氫氧化物，放出氫氣。為銀白色金屬，具延展性，對濕敏感。在空氣中很快氧化，在潮濕空氣中能自燃，顯淡紅到紫色的無光焰。與水接觸成氫氧化物而放出自燃的氫氣，溶于酸類、乙醇和液氨。熔點 28.5℃。沸點 705℃/760mmHg。密度 ρ(25)1.873g/mL。遇濕易燃，具腐蝕性。

銫化學反應

1.銫與水的反應,形成氫氧化銫,化學方程式:2Cs(s) + 2H2O → 2CsOH(aq) + H2(g)

2.銫金屬可以與所有鹵素劇烈反應，形成鹵化銫,

化學方程式:

2Cs + F2（g）→CsF（s）

2Cs + Cl2（g）→CsCl（s）

2Cs + Br2（g）→CsBr

2Cs + I2（g）→CsI

3.銫與硫酸的反應,化學方程式:2Cs(s)+H2SO4(aq)→2Cs+(aq)+SO42-(aq)+H2(g)

制備方法

使銫榴石與氧化鈣、氯化鈣一起煅燒，可制得氯化銫，再經(jīng)熔融電解，可制得金屬銫。 化學方程式:2CsAlSi2O6+3CaO+CaCl2→ 2CsCl+Al2O3+4CaSiO3 

2CsCl→2Cs+Cl2

產(chǎn)品信息
[重量]	5g
[顏色]	銀色
危險性類別
[危險性類別]	危險化學品