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氧氣的反應(yīng)熱和生成熱

氧氣的反應(yīng)熱和生成熱，當(dāng)氧同某一元素或化合物化合時(shí)，在反應(yīng)中有熱量放出。產(chǎn)生熱量的反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)。鎂、氫、碳、硫、甲烷、二硫化碳以及糖的燃燒都是放熱反應(yīng)。放熱反應(yīng)一旦開始，它往往繼續(xù)進(jìn)行而不須再?gòu)耐饨绻┙o能量。舉例來(lái)說(shuō)，碳在氧氣中會(huì)繼續(xù)燃燒而放出熱量，一直進(jìn)行到碳或氧消耗完了為止

制備氧氣的多種方法

制備氧氣的多種方法，氧氣可以從空氣或某些含氧化合物來(lái)制備。因?yàn)榭諝夂退茇S饒，容易獲得而且成本低廉，同時(shí)它們的利用過(guò)程又很簡(jiǎn)單，因此幾乎所有的工業(yè)氧都是從這兩種來(lái)源得到的。大約有97％的氧是從空氣生產(chǎn)的，而3％的氧是由電解水生產(chǎn)的。1974年氧的總產(chǎn)量共達(dá)16×10°噸，在所有化學(xué)品的生產(chǎn)中占第三位。全部生產(chǎn)的氧約有70％主要用于鋼鐵工業(yè)，使用過(guò)程將在后面再行介紹

周期表的由來(lái)和性質(zhì)

周期表的由來(lái)和性質(zhì)，門捷列米元成了周期表的一項(xiàng)重要應(yīng)用。他的照期表僅包括當(dāng)時(shí)已知的62個(gè)元素。為了把相關(guān)的元素排在同一族中，他在表中留下了空位，并從理論上推測(cè)將來(lái)發(fā)現(xiàn)這些元素時(shí)可以填在空位中。他預(yù)測(cè)了與周期表中空位相對(duì)應(yīng)的六個(gè)元素的存在和性質(zhì)。這些元素以后都被發(fā)現(xiàn)了，它們是鈧（Sc）、鎵（Ga）、鍺（Ge）、锝（Tc）、錸（Re和（Po），并且它們的性質(zhì)都與門捷列夫預(yù)言的性質(zhì)相類似

化學(xué)元素的分類及氧化數(shù)的周期性

化學(xué)元素的分類及氧化數(shù)的周期性，把元素劃分成性質(zhì)類似的元素族，筒化了對(duì)它們的學(xué)習(xí)。舉例來(lái)說(shuō)，學(xué)生們學(xué)習(xí)了第IA族元素鈉的性質(zhì)，他們將也可以知道許多其它堿金屬元素鋰、鉀、銣、銫和鈁的性質(zhì)。鈉是一種活潑金屬，它與水激烈地反應(yīng)放出氫氣，并生成一種強(qiáng)堿氫 氧化鈉。其它的堿金屬同水也發(fā)生同樣的反應(yīng)。周期第VIA族的氯激烈地與鈉反應(yīng)生成氯化鈉（即鹽），事實(shí)上它與第IA族所 有元素都發(fā)生類似反應(yīng)。氟、溴和碘也都能同第IA族元素生成鹽

氫氧化合物電離作用的變遷

元素的氫氧化物在周期開始是由金屬離子和氫氧根離子組成的。舉例來(lái)說(shuō)，NaOH是由Na＋和OH－離子組成的，氫氧化鈣是由Ca2＋和OH－組成的

化學(xué)電離勢(shì)的變遷

化學(xué)電離勢(shì)的變遷一般而言對(duì)電子層數(shù)相同的原子來(lái)說(shuō)，核電荷越大，電離勢(shì)越高（表7－6）。這是對(duì)的，因?yàn)楹穗姾稍酱?，核?duì)電子的弓引力也越大。

元素中原子半徑的變化

元素中原子半徑的變化，原子半徑的變遷一般而言，在周期表中各周期從左到右，每個(gè)元素素的原子半徑（假設(shè)原子是球形的）比它前面一個(gè)元素的原子半徑小。不過(guò)，在各周期末尾的惰性氣體都比前面一個(gè)原子序數(shù)低的元素有較大的原子半徑，在單質(zhì)狀態(tài)下，惰性氣體有完滿的最外層結(jié)構(gòu)

甲烷乙烷的四面體雜化

包林（ Linus Pauling）在1935年提出了價(jià)鍵理論，它假定不等性的原子軌道可以雜化（組合）產(chǎn)生一套等性軌道，這種雜化軌道的特征取向決定了分子或離子的幾何結(jié)構(gòu)。雖然這個(gè)理論使用了原子軌道而不是分子軌道，它在判斷分子結(jié)構(gòu)方面仍然是特別有用的。下面介紹一些特定化合物的若干例子

分子形成時(shí)的能量變化

分子形成時(shí)的能量變化，兩個(gè)原子之間成鍵時(shí)伴隨著有能量的變化。往往有能量釋放出來(lái)（放熱反應(yīng)）；有時(shí)，但不是經(jīng)常的，有能量的吸收（吸熱反應(yīng)）。一般而言，一個(gè)穩(wěn)定的鍵相當(dāng)于形成這個(gè)鍵時(shí)有能量釋放出來(lái)

對(duì)雙原子分子的認(rèn)識(shí)

對(duì)雙原子分子的認(rèn)識(shí),一般分子QR的分子軌道能級(jí)圖表示在圖5－15中。在式子中R代表電負(fù)性較高的元素。雖然也可能存在較高能量 的原子軌道，我們?cè)谶@里僅考慮1s和28原子軌道。在圖中沒有化合的元素。元素R比元素Q有較高的電負(fù)性，如圖中所 示，在能量標(biāo)度中，RB的原子軌道低于Q的原子軌道把電子專門表示出來(lái)