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碳的同素異形體有哪些

由碳元素組成的單質(zhì),也有多種同素異形體.碳的同素異形體有:金剛石、石墨和無定形碳,這三種碳的同素異形體,從外形上看來是很不相同的,但當它們在純氧里燃燒的時候,結(jié)果都產(chǎn)生二氧化碳,而且除了二氧化碳以外,都沒有別的產(chǎn)物.這就證明了它們都是由碳元素組成的單質(zhì),它們相互為碳的同素異形體

初步認識碳是什么

初步認識碳是什么，碳是構(gòu)成一切動植物體的重要元素.許多以動植物為來源的東西,在高溫的時侯都會分解成炭.,例如,燒飯或烙餅的時候,如果用火太猛,飯或餅有時會燒焦成一層黑色的炭:許多油類燃燒的時候,如果空氣不夠充分,常有很濃的黑煙冒出

磷酸和磷酸鹽,磷肥是什么化學(xué)特性

磷酸和磷酸鹽,磷肥是什么化學(xué)特性：磷酸是無色透明的晶體,易溶于水.通常所用的磷酸是一種含酸70~80%的糖漿狀溶液,工業(yè)上制取磷酸是用磷酸鈣(象纖核磷灰石)跟硫酸共熱,反應(yīng)如下

堿類、酸類和鹽類的電離劃分概念

堿類、酸類和鹽類的電離劃分概念:堿類、酸類和鹽類都是電解質(zhì),它們在水里都能電離生成自由離子.但是堿堿類、酸類和鹽類是不同種類的電解質(zhì),它們在水溶液里電離生成的離子當然也是不同的.在本節(jié)里,我們將討論這幾類電解質(zhì)在水溶液里的電離,從而進一步從本質(zhì)上來認識它們的性質(zhì)。

離子的化學(xué)物理性質(zhì)是什么

離子的化學(xué)物理性質(zhì)是什么，電解質(zhì)的分子在一定條件下能夠電離成帶電荷的離子,離子就是帶正電荷或負電荷的原子(或原子團)

金屬、非金屬和惰性氣體的區(qū)別

金屬、非金屬和惰性氣體的區(qū)別，金屬和非金屬不僅物理性質(zhì)不同,它們的化學(xué)性質(zhì)也不同.大部分的金屬和非金屬都能在一定條件下和氧化合生成氧化物,但金屬的氧化物和非金屬的氧化物的性質(zhì)是不同的關(guān)于這個問題,我們將在本章第7節(jié)里詳細討論.

氧化物的性質(zhì)用途及分子式

氧化物的性質(zhì)用途及分子式，氧化物的存在和用途 我們已談到了氧化物,在自然界里,氧化物是廣泛地存在著的.水是地球上分布最廣的氧化物,在大氣里含有的二氧化碳,以及構(gòu)成砂礫、石英、瑪璲等的主要成分二氧化硅都是氧化物,蘊藏在地下的許多金屬礦石,例如赤鐵礦(Fe2O3)、磁鐵礦(Fe3O4)、赤銅礦(Cu2O)、黑銅礦(CuO)、鋁礬土礦(Al203)等的主要成分也都是氧化物

堿的種類及其定義

堿的種類及其定義，幾種重要的堿堿金屬氧化物能直接或間接生成它們相應(yīng)的水化物,大部分金屬氧化物的水化物都屬于“堿類”,現(xiàn)在先介紹幾種重要的堿。

酸的種類及其性質(zhì)

鹽酸(HC1)鹽酸是一種叫做氯化氫(HCI)氣體的水溶液,濃鹽酸里含有37%的氯化氫.純凈鹽酸是無色的液體,工業(yè)上用的粗鹽酸因含有雜質(zhì)(主要是鐵的化合物)而顯黃色,鹽酸是一種揮發(fā)性酸,打開盛裝濃鹽酸的瓶蓋,就可聞到股刺激性的氣味,在瓶口還冒出白色的霧.這是因為從鹽酸里逸出的氯化氫氣體,溶解在瓶口附近空氣的水蒸氣里里,生成許多微小的鹽酸酸滴,形成一團團白色的酸霧

酸堿中和反應(yīng)測土壤酸堿性

酸堿中和反應(yīng)測土壤酸堿性，前面我們曾談到,酸酸和堿相互反應(yīng)生成鹽和水是一切酸、堿普遍具有的重要化學(xué)性質(zhì)之當我們所用酸、堿的量剛好完全反應(yīng)時,最后所得溶液里既沒有過剩的酸也沒有過剩的堿存在,這時溶液就不會顯出酸的性質(zhì)也不會顯出堿的性質(zhì).如果我們用紅色石蕊試紙去試驗,不會變藍(因為溶液里沒有過剩的堿);用藍色石蕊試紙去試驗,不會變紅(因為溶液里沒有過剩的酸).這時,我們說酸和堿是完全相互中和了①,因此,我們把酸和堿相互反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)稱為酸堿中和反應(yīng),或簡稱中和反應(yīng).中和反應(yīng)是屬于復(fù)分解反應(yīng)類型的