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    電解質(zhì)的分子在一定條件下能夠電離成帶電荷的離子,離子就是帶正電荷或負(fù)電荷的原子(或原子團(tuán)).離子和原子的結(jié)構(gòu)不同:在電中性的原子里,原子核外電子總數(shù)和原子核所帶的正電荷數(shù)在數(shù)值上是相等的(53-3);但在帶電的陰離子或陽(yáng)離子里,原子核外電子總數(shù)和原子核所帶的正電荷數(shù)卻不相等,在陰離子里,原子核外的電子總數(shù)比原子核所帶的正電荷數(shù)為多;在陽(yáng)離子里,原子核外的電子總數(shù)比原子核所帶的正電荷數(shù)為少。

    離子和相應(yīng)原子在結(jié)構(gòu)上的這種差別,使得離子和相應(yīng)原子(或者由原子組成的分子)的性質(zhì)完全不同.例如在‍‍氯化鈉‍‍(NaCI)的水溶液里,存在著Na+離子子和C1-離子.當(dāng)我們比較氯化鈉溶液和由鈉原子組成的金屬鈉、由氯分子(它是由兩個(gè)氯原子構(gòu)成的)組成的單質(zhì)氯氣的性質(zhì)時(shí),立刻就能看到它們?cè)诤芏喾矫娑际遣幌嗤?

    首先我們看到氯化鈉的水溶液是完全沒(méi)有顏色的,這說(shuō)明氯化鈉溶液里的Na+離子和C-離子都是無(wú)色的.但是,由鈉原子組成的金屬鈉是銀白色的,由氯分子組成的單質(zhì)氯氣又是黃綠色的金屬鈉是一種非?；顫姷慕饘?眼水能劇烈地發(fā)生反應(yīng),放出氫氣.反應(yīng)的化學(xué)方程式是:

2NA+2H2O=2naoh-+H2

    但是Na+離子并不能發(fā)生這樣的反應(yīng),當(dāng)氯化的(食鹽)溶解于水時(shí),雖然溶液里存在有許多Na+離子,但完全不會(huì)有氫氣放出.

    氯氣也能緩慢地跟水發(fā)生反應(yīng),放出氧氣:

2Cl2+2H2O=4HIC1+O2

但是,氯化鈉溶液里的C1離子,不論經(jīng)過(guò)多少時(shí)候,都不會(huì)跟水反應(yīng)放出氧氣.

   另外,我們知道,氯氣還是一種有毒的氣體,但是,氯化鈉卻是人體所必須的,我們每天都要食用相當(dāng)數(shù)量的食鹽,這說(shuō)明CI~離子是沒(méi)有毒性的.

   有些離子呈現(xiàn)出和它化合物完全不同的顏色.例如無(wú)水的硫酸銅(CuSO4)是白色的,但硫酸銅的水溶液是藍(lán)色的,這藍(lán)色是銅離子(CU++)的顏色①;又如無(wú)水的氯化亞鉆(Coc12)是藍(lán)色的,但氯化亞鈷的水溶液是紅色的的,這紅色是亞鉆離子

(Co++)的顏色③.

   比較各種電解質(zhì)溶液的顏色,可以確定某些離子的顏色,例如,氯化鈉的溶液(其中含有Na+離子和CI~離子)和硫酸鉀的溶液(其中含有K+離子和SO4——離子)都是無(wú)色的,這說(shuō)明Na+離子、K+離子、CI-離子和SO4——離子都是無(wú)色的，硫酸銅的溶液(其中含有Cu++離子和SO4——離子)是藍(lán)色的,既然SO--離子已知是無(wú)色的,顯然這藍(lán)色一定是Cu++離子的顏色.鉻酸鉀的溶液(其中含有K+離子和CrO4--離子)是黃色的,既然K+離子已知是無(wú)色的,顯然這黃色一定是Cro4--離子的色.同樣,我們可以從高錳酸鉀(KMnO4)溶液呈紫紅色,氯化鐵( Fecl3)溶液呈黃色,硫酸亞鎳(NiSO4)溶液程綠色等得出MnO4-離子是紫紅色的,Fe++十離子是黃色的,Mi++離子是綠色③的等結(jié)論.

   根據(jù)電解質(zhì)溶液的顏色,還可以粗略地判斷溶液里可能存在(或不可能存在)某些離子.例如在藍(lán)色的溶液里,可能存在有Cu++離子;在無(wú)色的溶液里,不可能有Cu++、Fe+++、Ni++、Co++、CrO4--、MnO4-等有顏色的離子存在。

①正確地說(shuō),這藍(lán)色是水合銅離子的顏色。

②正確地說(shuō),這紅色是水合亞鈷離子的顏色。

③正確地說(shuō),這些顏色都是它們水合離子的顏色。