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錳的化合物

錳的化合物：二價錳的化合物最穩(wěn)定，因?yàn)閐軌道的電子適半滿。這類化合物的性質(zhì)，如溶解度和晶體結(jié)構(gòu)等，與相應(yīng)的二價鉻和二價鐵的化合物相似。三價錳鹽為數(shù)不多，在水溶液中極不穩(wěn)定，因?yàn)槿菀装l(fā)生歧化作用。

第七副族的通性

第七副族的通性:故本副族各元素隨著原子序的增加，電離勢仍繼模遞增， 熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等也隨著升高(錸的沸點(diǎn)達(dá)最高)。在本副族內(nèi)各項(xiàng)性質(zhì)皆依Mn-Re大序遞變，不過鍀和錸的原子半徑比較相近，其他性質(zhì)也較相似，而與錳的差別較大。它們皆可表現(xiàn)為+1至+7不同的價態(tài)，

同多酸和雜多酸

同多酸和雜多酸：同多酸根離子是由一種酸根離子所組成;雜多酸根離子則是由二種或二種以上的酸根離子所粗成。例如，十二鉬磷根離子就是12個鉬酸根離子和一個磷酸根離子所組成，十二鎢硅酸根離子含有12個鎢酸根離子和1個硅酸根離子所粗成。根據(jù)化學(xué)分析和結(jié)構(gòu)測定的結(jié)果，十二鉬磷酸根離子的秸構(gòu)式是[P(Mo?O??)?]3?，十二鎢硅酸根離子是[Si(W?O??)?]??。

鎢的化合物

鎢的化合物:鎢在化合物中可表現(xiàn)為+2到+6價，表現(xiàn)為最高價的傾向比鉬大。除正酸鹽外，鎢還可以形成WCl?,而鉬則不能。在堿性溶液中，六價鎢很穩(wěn)定，但在鹽酸中容易被二價錫所還原而形成與鉬藍(lán)相類似的鎢的藍(lán)色的化合物。

鎢

鎢：鎢是一種金屬元素。鎢的化學(xué)元素符號是W，原子序數(shù)是74，相對原子質(zhì)量為183.85，原子半徑為137皮米，密度為19.35克/每立方厘米，屬于元素周期表中第六周期(第二長周期)的VIB族。鎢在自然界主要呈六價陽離子，其離子半徑為0.68×10-10m。由于W6+離子 半徑小，電價高，極化能力強(qiáng)，易形成絡(luò)陰離子，因此鎢主要以絡(luò)陰離子形式[WO4]2-，與溶液中的Fe2+、Mn2+、Ca2+等陽離子結(jié)合形成黑鎢礦或白鎢礦沉淀。經(jīng)過冶煉后的鎢是銀白色有光澤的金屬，熔點(diǎn)極高，硬度很大，蒸氣壓很低，蒸發(fā)速度也較

鉬的化合物

鉬的化合物： 鉬在化合物中可表現(xiàn)為+2到+6價，共中以六價鉬為最穩(wěn)定。六價鉬的化合物中有氧化物，氟化物以及鉬酸及其鹽。

鉬

鉬：鉬是一種金屬元素，元素符號：Mo，英文名稱：Molybdenum，原子序數(shù)42，是VIB族金屬。鉬的密度為10.2g/cm3，熔點(diǎn)為2610℃，沸點(diǎn)為5560℃。鉬是一種銀白色的金屬，硬而堅(jiān)韌，熔點(diǎn)高，熱傳導(dǎo)率也比較高，常溫下不與空氣發(fā)生氧化反應(yīng)。作為一種過渡元素，極易改變其氧化狀態(tài)，鉬離子的顏色也會隨著氧化狀態(tài)的改變而改變。鉬是人體及動植物所必需的微量元素，對人以及動植物的生長、發(fā)育、遺傳起著重要作用。鉬在地殼中的平均含量為0.00011%，全球鉬資源儲量約為1100萬噸，探明儲量約為1940萬噸。

鉻的化合物

鉻的化合物：三價鉻的化合物與三價鐵的化合物相似，但比救容易被氧化。水合三價路離子[Cr(H?O)?]3?是紫色，星現(xiàn)兩性，強(qiáng)烈地水常，易略合。它與三價鋁藹子的性質(zhì)也有些相似，因?yàn)樗鼈兊碾x子半徑相近(Al3?,0.57?;Cr3?,0.64?),例如兩種金屬的氧化物、氟化物和氯化物都是同品，都可以形成礬類。不溶于水的三 價路的化合物具有深的顏色，如Cr?O?是深綠色，Cr?S?是黑色，CrOl?是紅紫色。

鉻

鉻：鉻元素符號Cr，銀白色金屬，在元素周期表中屬 ⅥB族， 鉻的原子序數(shù)24，原子量51.9961，體心立方晶體，常見化合價為+3、+6和+2。氧化數(shù)為10。1797年法國化學(xué)家沃克蘭 (L.N.Vauquelin)在西伯利亞紅鉛礦(鉻鉛礦)中發(fā)現(xiàn)一種新元素，次年用碳還原，得金屬鉻。因?yàn)殂t能夠生成美麗多色的化合物

鈮和鉭的化合物

鈮和鉭的化合物：鈮和鉭主要生成五價狀態(tài)的化合物，它們之間的性質(zhì)很近似。由鈮酸脫水，或?qū)⑩壍牧蚧?、氮化物或碳化物在空氣中灼燒，得五氧化二鈮Nb?O?白色粉末，其共密度4.46,熔點(diǎn)1460°，不溶于水。