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氧化物

氧化物：屬于化合物(當然也一定是純凈物)。其構(gòu)成中只含兩種元素，其中一種一定為氧元素，另一種若為金屬元素，則稱為金屬氧化物;若另一種不為金屬元素，則稱之為非金屬氧化物。

鹽的組成

鹽:氯化鈉，化學科學引入中國后，把金屬離子或銨根離子與酸根離子或非金屬離子所組成的化合物命名為"鹽"

酸

酸：電解質(zhì)電離時所生成的正離子全部是氫離子的化合物。能跟堿中和生成鹽和水，跟某些金屬反應生成鹽和氫氣，水溶液有酸味，可使石蕊試紙變紅。如鹽酸、硫酸等

堿的共性與組成

堿的共性與組成：堿是指在水溶液中，電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。堿按一個堿分子電離出氫氧根離子的個數(shù)可分為一元堿、二元堿、多元堿。按溶解性可分為可溶性堿、微溶性堿、難溶性堿。按電離能力可分為強堿、弱堿。按用途可分為工業(yè)堿、食用堿。其中，工業(yè)堿又分為工業(yè)純堿、工業(yè)燒堿、工業(yè)重堿。食用堿分為食用純堿和食用小蘇打。

空氣、 氫氣、氣體克分子體積和氣...

空氣、 氫氣、氣體克分子體積和氣體方程式:空氣是自然界中大量存在的物質(zhì)，它不僅是動植物生長所必須的，而且也是很多工業(yè)生產(chǎn)離不了的。氫氣也是人們所熟悉的一種氣體，在工業(yè)上用途極廣。為了更好地利用這些氣體，就需要知道它們的組成、性質(zhì)和有關氣體的基本定律及計算。

方程式

化學方程式：也稱為化學反應方程式，是用化學式表示化學反應的式子。化學方程式反映的是客觀事實。因此書寫化學方程式要遵守兩個原則:一是必須以客觀事實為基礎;二是要遵守質(zhì)量守恒定律。

克原子和克分子

克原子和克分子：從前面討論可知，原子或分子都是極微小的粒子，重量很輕。但參與一般化學反應的原子或分子的數(shù)目不可能只是幾個或者幾百個、幾千個，而是極大的數(shù)量，如用碳單位為重量單位進行化學計算，數(shù)值太大，運算不便。一般常選用“克原子”和“克分子”為重量單位。

分子式和化合價

分子式和化合價：某種物質(zhì)的分子是由一定種類和一定數(shù)量的原子所組成，因此分子也可按其組成用相應的元素符號表示。這種用元素符號表示的物質(zhì)分子組成的式子叫做分子式，例如，氫氣、水和二氧化碳的分子式分別為H?、H?O和CO?。

元素、單質(zhì)、化合物和混合物

元素、單質(zhì)、化合物和混合物：純凈物是由同一種物質(zhì)組成的物質(zhì).它包括單質(zhì)和化合物.如果是單質(zhì)肯定是純凈物,如果是化合物也一定是純凈物. 單質(zhì)與化合物的區(qū)別： 單質(zhì)是由同一種元素組成的純凈物.如：O2、H2、N2、Fe、Cu氦氣、氖氣等等.只含有一種元素的物質(zhì),但必須是純凈物. 化和物：是由不同種元素組成的純凈物.如：H2O AI2O3 HCI H2SO4等等.至少是兩種元素組成的純凈物.又如：氯化鈉、五氧化二磷、四氧化三鐵、氧化銅、氯酸鉀等等. 化合物又分為氧化物、酸、堿、鹽. 氧化物：必須是由兩

化學基本概念

化學基本概念：化學是研究物質(zhì)及其變化的科學。要了解和研究物質(zhì)及其變化，首先應掌握它們的有關基本知識。本章主要講述原子、分子、原子量、分子量、元素符號、化合物的分子式和化學反應方程式等基本知識，以及空氣的組分和性質(zhì)、理想氣體狀態(tài)方程式的推導和應用。