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乙烯的三角雜化

乙烯的三角雜化在甲烷和乙烷中碳原子的四面體雜化是由于碳的一個2s軌道和二個2軌道發(fā)生混合而形成的。在乙烯中出現了不同的情況，由于僅使用了兩個2p軌道來和2s軌道混合，于是就象在BF3中一樣形成了sp2雜化過程

三氟化硼的三角雜化

實驗事實指出，在三氟化硼分子中有3個等性的B一F鍵。全部四個原子處在同一平面中，硼原子處在中心位置和和3個硼原子位于一個等邊三角形的角頂上

BECL2的雜化軌道認識

BECL2的雜化軌道認識，Be的電子結構是1s22s2，看來似乎是Be原子在其基態(tài)應根本不能生成共價鍵。不過在激發(fā)態(tài)下，1個2s電子可以升級到個2p軌道中去，使電子結構成為1s22s12p1，這表明有了2個成單電子可用于同能共用電子的原子形成共價鍵

怎樣確定是單鍵、雙鍵、叁鍵？

怎樣確定是單鍵、雙鍵、叁鍵？舉例來說，在甲烷的路易斯式中，總共有8個價電子，給每個氫原子提供了2個電子的完整結構和給碳原子提供了8個電子的完整結構，因此每個鍵只可能是由1對電子組成的單健

分子結構的規(guī)則和互斥理論

分子結構的規(guī)則和互斥理論，根據電子對互斥理論，在一個共價分子中，中心原子周圍電子對的排布是要使得它們本身之間的靜電斥力為最小。當各電子對所占據的位置使彼此之間有最大可能遠的距離時，就可以導致斥力最小。根據電子對的互斥而產生的理想幾何結構提供在表6－1中。字母M代表分子的中心原子。

鍵級到底是什么

鍵級到底是什么，簡短的結論，鍵級到底是什么，一個給定鍵的鍵級等于外層的成鍵電子數減去外層反鍵軌道電子數然后除于2

鋰分子和鈹分子

兩個鋰原子結合起來形成一個鋰分子Li2是和H2的形成相類似的，不同的是在原則上僅涉及2s原子軌道而不是18軌道。每 個鋰原子的電子結構是1822s1，有一個價電子。因此，有兩個價電子可以占入o2。成鍵分子軌道中。各原子在較低能量狀態(tài)18軌道中的18電子在成鍵過程中不起什么作用

氫分子的分子軌道

氫分子的分子軌道，氫分子（H2）是由兩個氫原子組成的， 每一個氫原子在1s原子軌道上有一個電子。當兩個氫原子的原子軌道相組合時，兩個電子力圖占人能量最低的分子軌道，即o，成鍵分子軌道。每個分子軌道可以容納兩個電子

分子軌道能級圖是什么

分子軌道能級圖是什么，較低能量的原子軌道和分子軌道的相對能級圖典型示例在圖5－3中。每一小圓圈代表一個原子軌道或分子軌道，其中可以充填一個或兩個電子，但不能多于兩個電子

化合物的命名和由來

化合物的命名和由來，二元化合物。二元化合物是含有兩種不同元素的化合物。二元化合物的名稱是如下組成的：把電負性較強的元素寫在前面，把電正性較強的元素放在后面，中間連一個“化”字，即“某化某”的形式