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    用吸附指示劑指示滴定終點的銀量法，稱為法揚司法。
    此法的根據(jù)是：在等當點時，指示劑被沉淀吸附并改變顏色，這種指示劑叫做“吸附指示劑”。吸附指示劑或是酸性染料，如光素、曙紅等；或是堿性染料，如羅丹明6G①等。
    這些指示劑的作用是由于沉淀的吸附性質(zhì)。當用硝酸銀標淮溶液滴定氯化物溶液時，沉淀了的氯化銀吸附氯離子（第一級吸附層），并從溶液中再吸附與氯子符號相反的離子（第二級吸附層），當達到等當點時，Ag＇離子變?yōu)檫^量并被第一級吸附，而硝酸根離子被第二級吸附。如果溶液中同時有熒光素存在（呈黃綠色），則當沉淀表面上吸附有微量Ag^＋離子時，熒光素的陰離子在沉淀表面上與Ag＋離子形成熒光素銀鹽，同時發(fā)生結構的變化，導致改變顔色，使沉淀表面是紅色，指示終點。
    選擇合適的吸附指示劑應當注意下列條件：
    1．沉淀應當盡可能地析為膠體狀態(tài)。大量中性鹽，特別是多價離子應當避免，因為它們具有凝聚效應。溶液也不能太稀，因為沉淀太少時，指示劑的顏色變化不夠敏銳。

    2．指示劑離子的電荷應當與沉淀劑離子的電荷符號相反。
    3．在被滴定離子沉淀完全（等當點）之前，指示劑離子不應當被吸附，但在微過等當點時，它應當立即被吸附。但指示劑離子不應當被沉淀過于強辦附，否則就會成為第一級吸附，并在等當點之前發(fā)生。例如，曙紅在用硝酸銀滴定氯化物時，就是如此。

    吸附指示劑的一個映點，就是吸附了染料的鹵化銀對光的作用更敏感。為此原因，在日光下進行滴定時，時間應盡可能地短。當使用吸附指示劑時，每摩爾鹵化銀只加入2×10到3×10－3爾染料。使用這種小濃度，所加染料指示劑只有可感知的小分吸附在沉淀之上，以減少鹵化銀的感光損失。
    滴定氯化物可用熒光素，熒光素是一種弱酸（K。≈10－），因此不能在強酸性溶液中使用。滴定應當在中性或弱酸性（醋酸）溶液中進行，酸性溶液可用微過量醋酸鈉處理。對于溴化物，碘化物和硫酸鹽，用熒光素都可獲得正確結果，但對極?。?．005以下）的氯化物溶液則不適用。因此，不能用此法代替莫爾法來作飲用水一類的分析。
    二氯熒光素可在微酸性溶液（pH＞4．4）中應用，而且能用于極稀溶液，但氯化物溶液的濃度不得大于0．025N。
    曙紅是滴定溴化物、碘化物和硫氰酸鹽的合用指示劑，它在沉淀上顯品紅色。曙紅在0．1硝酸中也可使用。
    羅丹明6G是用標準溴化物溶液滴定銀離子時的良好指示劑，滴定可在不超過0．5N的硝酸溶液中進行。在等當點或溴化物
微過量時，指示劑（陰離子，見前）被強力吸附，而是藍紫色。在快到等當點時，溴化銀部分凝結，但顏色仍保留不變。
    二苯卡巴腙在用標準硝酸銀溶液滴定氯化物時，可做為吸附指示劑，終點時沉淀為淺紫色。

 2CN^-+Ag⁺=Ag(CN)^-₂

等當點后                                      Ag(CN)^-₂＋Ag⁺＝2AgCN↓
只靠混濁的出現(xiàn)，也可指示滴定終點（ Liebig法）（此法可歸類于絡合滴定法）。

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