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    由于對(duì)吸附和共沉淀的日益了解，目前研究共沉淀的目的已經(jīng)不只是為了如何防止它們的發(fā)生，而是如何積極地利用的問(wèn)題了。下面我們舉出其中一部分例子來(lái)加以說(shuō)明。

    （一）提高分析反應(yīng)的靈敏度
    利用沉淀的吸附性質(zhì)和共沉淀來(lái)提高分析反應(yīng)的靈敏度，不外乎使本來(lái)不能沉淀的微量組分發(fā)生沉淀或是使沉淀著色，或加深顏色以提高“能見(jiàn)度”。例如，用H₂SO4不能沉淀微量Ba²⁺，或如果用PbSO₄的醋酸銨溶液代替硫酸，就可得到PbSO₄與BaSO₄的共沉淀（類型未詳）。這樣可提高靈敏度8倍。Zn²⁺與(NH₄)₂[Hg(SCN)₄]形成白色沉淀Zn[Hg(SCN)₄]；Cu²⁺與(NH₄)₂[Hg(SCN)₄]形成黃綠色沉淀。但Zn²⁺與Cu²⁺同時(shí)存在時(shí)，則形成紫色混晶(Zn，Cu)[Hg(SCN)₄]，而且可使單獨(dú)不生沉淀的微量Zn²⁺或Cu²⁺發(fā)生沉淀。利用這種關(guān)系，可以檢出微量Cu²⁺或Zn²⁺（檢出Zn²⁺時(shí)加入微量Cu²⁺）。同樣，稀到不能單獨(dú)與(NH₄)₂[Hg(SCN)₄]發(fā)生沉淀的Zn²⁺和Co²⁺的溶液，如果混在一起，很快可產(chǎn)生藍(lán)或藍(lán)綠色混晶沉淀(Co，Zn)[Hg(SCN)₄]。在沉淀Mg（OH）₂時(shí)加入鎂試劑（對(duì)硝基苯偶氮間苯二酚）和在沉淀Al（OH）₃時(shí)加入茜素，都是為了使沉淀著色，以提高其能見(jiàn)度。在弱酸性鑭鹽溶液中，加人醋酸鈉和稀碘溶液，然后用氨水堿化，所形成的堿式醋酸鑭無(wú)色沉淀，由于吸附了碘而呈藍(lán)色。此反應(yīng)可用于檢出鑭，也可用以檢出醋酸鹽。
    （二）促集劑（載體）的利用
    在現(xiàn)代工業(yè)的生產(chǎn)中，測(cè)定微量組分，例如，測(cè)定合金中痕量金屬以及測(cè)定礦物和巖石中微量稀有的和分散的元素，具有極重要的意義。但這些微量組分往往不能用普通方法直接測(cè)定，因?yàn)樗鼈兊南《冗^(guò)大和限界比例不正常，甚至極靈敏反應(yīng)也難達(dá)到目的。因此必須先使它們達(dá)到能夠進(jìn)行分析的濃度，也就是使它們與基本組分分離并加以富集。為了達(dá)到這種目的，最廣泛應(yīng)用的方法之一就是使微量組分之一與適宜的所謂“促集劑”或“載體”共沉淀，作為促集劑的物質(zhì)必須很容易被破壞（灼燒，升華）或是很容易與待測(cè)組分分離。例如，用H₂S沉淀不出來(lái)的微量Cu²⁺，在加入少量Hg²⁺鹽后，再通入H₂S，就能隨HgS共沉淀，

mHgS·nS^2-+nCu²⁺ → mHgS·nCuS

將所余CuO溶于少量HCl，就可進(jìn)一步進(jìn)行鑒定或測(cè)定。
    在大量自來(lái)水中流淀CaCO₃可促集自來(lái)水中的微量鉛，把它溶于醋酸后，可進(jìn)一步加以測(cè)定。
    在天然水中加入鋁鹽，然后加氨水沉淀為氫氧化鋁，即可促集水中全部徽量鈦。沉淀溶于酸后，再用H₂O₂作鈦的比色測(cè)定，

TiO²⁺＋H₂O₂＝[TiO(H₂O₂)]²⁺ 黃色

用此法可以測(cè)定每升水中約2×10^-8摩爾／升（約1μg）的鈦離子。
    有機(jī)試劑酚酞能溶于酒精（每100ml約溶10g），但難溶于水（每100ml約溶0.2g）。如果將酚酞的酒精溶液逐滴加入于很稀的Zn²⁺的水溶液（預(yù)先加入甲基紫和SCN^-）中，則逐漸析出酚酞沉淀（白色），同時(shí)以藍(lán)色或紫色[C₂₄H₃₀N₃]₂⁺·[Zn(SCN)]₄^2-的形式將鋅帶下：

用此法可以沉淀100ml溶液中10^-7g的鋅

表3－6  微量分析中所用的促集劑

    利用載體共沉淀的選擇性可使微量雜質(zhì)與犬量組分分開(kāi)，例如在NH₄Cl存在下，在中性或弱酸性溶液中，鈦和磷酸鋯共沉淀，而鐵、釩、鉻則否。
    （三）吸附指示劑
    許多被沉沈吸附后改變顏色的有機(jī)染料，可在滴定分析法中作為指示劑——吸附指示劑。

    （四）色層分析
    吸附劑的吸附性質(zhì)的選擇性和取代性是吸附色層分析法和離子交換色層法的根據(jù)。
    （五）油度測(cè)定法和比濁分析法
    當(dāng)光線經(jīng)過(guò)膠體溶液時(shí)，一部分被散射，一部分被吸收，其余則透射過(guò)去，這種性質(zhì)是濁度測(cè)定法和比濁法的根據(jù)。

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