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摩爾
    摩爾定義為一個(gè)體系的物質(zhì)的量。如果該體系所含物質(zhì)的基本單元的數(shù)目與0．012千克碳-12（即¹²C）的原子數(shù)目相等時(shí)，叫做1摩爾。根據(jù)確定的實(shí)驗(yàn)工作，已知0．012千克¹²C中含有6．022×10²³個(gè)¹²C原子，這個(gè)數(shù)目叫做亞佛加德羅數(shù)。因此，摩爾又可定義為專定單位的亞佛加德羅數(shù)。如果一個(gè)體系所含物質(zhì)的基本單元的數(shù)目為6．022×10²³個(gè)時(shí)，叫做1摩爾。上面所所指的基本單元可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或是這些粒子的特定組合。

原子量
    元素的原子是非常小的、用肉眼看不見(jiàn)的顆粒。根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，一個(gè)氫的原子的平均質(zhì)量只有1．68×10^-24克，一個(gè)氧原子的平均質(zhì)量只有2．67×10^-23克。如果用克來(lái)做原子的質(zhì)量單位，運(yùn)算起來(lái)是很不方便的。為此，國(guó)際原子量委員會(huì)選定碳的的一種同位素¹²C的原子質(zhì)量作為標(biāo)準(zhǔn)，把把元素的原子量定義為該元素1摩爾質(zhì)量對(duì)¹²C1摩爾質(zhì)量1/12的比值。根據(jù)這個(gè)定義，原子量只是一個(gè)相對(duì)比值，是沒(méi)有單位的數(shù)量。
    根據(jù)上述摩爾和原子量的定定義，我們可以知道，12克¹²C（即1摩爾¹²C的質(zhì)量）含有6．022×10²³個(gè)¹²C原子，那么，任何元素的原子量以克為單位時(shí)，一定也含有6．022×10²³個(gè)原子。因此，1摩爾任何元素的原子的質(zhì)量應(yīng)等于該元素的原子量以克為單位，這份質(zhì)量叫做該原子的摩爾質(zhì)量。例如，氫原子的摩爾質(zhì)量為1．0079克，氧原子的摩爾質(zhì)量為15．9994克。

分子量
    分子不論是單質(zhì)分子還是化合物分子，都都是由相關(guān)元素的原子組成的。既然原子的質(zhì)量是由原子量來(lái)衡量，那么分子的質(zhì)量當(dāng)然也應(yīng)選用同樣的標(biāo)準(zhǔn)，也就是說(shuō)，分子量等于分子中所含各原子的原子量總和。
    同樣可以推理理，既然1摩爾任何元素的原子的質(zhì)量等于該元素原子量以克為單位，那么1摩爾任何分子的質(zhì)量也應(yīng)等于該物質(zhì)的分子量以克為單位。這份質(zhì)量叫做該分子的摩爾質(zhì)量。例如，H₂的摩爾質(zhì)量為2．0158克，O₂的摩爾質(zhì)量為31．9988克。

式量
    當(dāng)一種物質(zhì)不以各別的分子存在時(shí)，或是當(dāng)懷疑關(guān)系到它特有的聚合程度時(shí)，可以使用術(shù)語(yǔ)式量。例如離子型化合物NaCl，NaOH，CuSO₄等，無(wú)論是晶體狀態(tài)或在溶液中都不含有獨(dú)立的電中性分子，因此習(xí)慣上用式量表示這些物質(zhì)的總組成。所以NaCl＝58．5不是食鹽的分子量，而只能稱為食鹽的式量。對(duì)于只能有化學(xué)式的化合物而言，摩爾的概念也一樣能夠應(yīng)用?？梢园咽雏}的化學(xué)式（或簡(jiǎn)式）NaCl作為一個(gè)基本單元，1摩爾NaCl就是6．022×10²³個(gè)Na⁺和6．022×10²³個(gè)Cl^-的組合體，摩爾質(zhì)量等于58．5克／摩爾。