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    化學分析法的各種具體分析方法都是以化學反應的性質(zhì)及共規(guī)律為基本根據(jù)建立起來的。例如：

X（待分析組分）+R（主要試劑） → P（主要產(chǎn)物）：難溶物/難離解物/帶色物/揮發(fā)性物/有特臭物/發(fā)光物

    觀察到某種反應產(chǎn)物的出現(xiàn)，可以確知待分析組分X的存在（定性分析）。根據(jù)“定比定律”或“定組成定律”，由測量反應產(chǎn)物P的量，或測量主要試劑R的消耗量（測量其溶液的體積乘以濃度），就可計算出待測組分X的量（定量分析）。
    根據(jù)反應性質(zhì)的不同，可以建立各種具體分析方法。

    基于不同角度，分析反應可以分為以下幾種類型：
    （一）基于反應實質(zhì)分類
    1．離子與離子或極性分子之間的反應
    （1）酸－堿反應（質(zhì)子傳遞反應）

CH3CO2H＋NH3 ? CH3CO2-+NH4+

    （2）沉淀反應

2Ba2+＋Cr2O72-＋H2O ? 2BaCrO4↓＋2H+
Mg2+＋HPO42-＋NH3 ? MgNH4PO4↓

    （3）絡合反應（離子與極性分子的交換）例如：

[Co(H2O)6]2+＋4SCN- ? [Co(H2O)2(SCN)4]2-

B．具有電子轉移的反應——氧化－還原反應
Hg2Cl2＋SnCl2 ? SnCl4＋2Hg↓
5Fe2+＋MnO4-＋8H+ ? 5Fe3+＋Mn2+＋4H2O

    （二）基于反應的分析性能分類
    1．靈敏反應
    在一定實驗條件下，凡能在一定體積的試液中用以鑒定或測定盡可能少量物質(zhì)的反應叫做靈敏反應；能鑒定或測定的物質(zhì)的量越少，以及試液的許可稀度越大，反應的靈敏度越高。其中所用的主要試劑叫做靈敏試劑。
    2．選擇性反應和專屬反應
    在一定實驗條件下，凡能用以鑒定或測定很少幾種（例如一、二種或二、三種）離子而不受其他共存離子千擾的反應叫做選擇性反應；參與反應的離子越少就可以說選擇性越好。所用的主要試劑叫做選擇性試劑。如果只與一種離子反應而不受共存離子的干擾，則叫做該實驗條件下該離子的專屬反應，所用試劑叫專屬試劑。
    有機試劑在靈敏度與選擇性方面起著極重要的作用。
    3．慢反應
    根據(jù)化學分析法的要求，當試劑溶液與試液混合后，化學反應應當瞬即發(fā)生，而且很快達到平衡。對于一般離子結合的反應來說，除極少數(shù)反應速率較小外，大多數(shù)是能滿足這一要求的。氧化還原反應和分子反應（包括許多有機化合物的反應）中時常會遇到緩慢的反應。有不少氧化一還原反應是迅速的，但也有許多氧化－還原反應是緩慢的或是無限慢的。
    化學計量反應緩慢，一方面可能成為在分析中應用的一個嚴重障礙（特別是在滴定分析中）；另一方面，利用這種現(xiàn)象有時反而能達到某種分析目的。