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    酸性氧化物溶于水生成含氧酸，不溶于水的酸性氧化物可溶于堿溶液生成含氧酸鹽，堿性氧化物和酸性氧化物也能直接反應生成含氧酸鹽。含氧酸及其鹽是無機化合物中的一大類型。這里只列舉一些常見的含氧酸及相應的鹽，著重討論它們的一些重要性質(zhì)及有關(guān)規(guī)律。

    含氧酸的酸性是它的重要性質(zhì)之一。前面已用R（OH）_x模型，估計了含氧酸的相對強弱。但是R（OH）_x規(guī)則沒有考慮到除了OH^-外與R^x+相連的其他原子的影響，特別是非羥基氧原子的影響。事實說明，這種影響是不能忽視的。鮑林從大量實驗事實中，對含氧酸的強度提出了兩條經(jīng)驗規(guī)律，通常稱為鮑林規(guī)則。

    規(guī)則1：多元含氧酸連續(xù)的兩個電離常數(shù)的比值為10^-4～10^-5。
    規(guī)則2：具有（OH）_mRO_n（m為羥基氧的個數(shù)；n為為非羥基氧原子數(shù)，即不與氫原子鍵合的氧原子數(shù)）形式的含氧酸，酸性的強弱取決于羥基氫的釋放難易，而羥基氫的釋放又取決于羥基氧的電子密度，若羥基氧的電子密度小，易釋放氫，則酸性強。若中心原子R的電負性大，半徑小，氧化值高則羥基氧的電子密度小，酸性強；非羥基氧的數(shù)目多，可使羥基氧上的電子密度減小，酸性增強。因此，n值越小，酸性越弱；n值越大，酸性越強。例如：

    鮑林根據(jù)n值把含氧酸劃分為四類：
    第一類  n＝0  為弱酸    K_a1^θ=10^-11~10^-8
    第二類  n＝1  為中強酸  K_a1^θ=10^-4~10^-2

    第三類  n＝2  為強酸    K_a1^θ=10^-1~10³

    第四類  n＝3  為極強酸  K_a^θ>10⁸
    絕大多數(shù)含氧酸屬于第一、第二類，只有少數(shù)含氧酸才屬于第三、第四類。表5－16中列出了一些常見的含氧酸。

表5－16  含氧酸XO_n（OH）_m強度與非羥基氧原子數(shù)n的關(guān)系

    鮑林總結(jié)的含酸強度規(guī)則只是經(jīng)驗的總結(jié)，尚有不少例外。實際上，影響元素含氧酸堿性的因素很多，目前尚無圓滿解釋。