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    在地殼中除少量元素，如稀有氣體、氧、氮、硫、碳、金、鉑系等元素以單質(zhì)存在外，其他元素均以化合態(tài)存在?；蠎B(tài)的物質(zhì)中最主要的有鹵化物、硫化物、氧化物和含氧酸鹽等。

    單質(zhì)的制取方法大致有五種：
    （1）物理分離法  適用于分離、提取那些以單質(zhì)狀態(tài)存在，與其雜質(zhì)在某些物理性質(zhì)（如密度、沸點(diǎn)等）上有顯著差異的元素。以游離態(tài)存在的非金屬常常可用物理方法分離出來。例如要從空氣中分離出氧、氫和稀有氣體，可先把空氣液化，然后利用它們的沸點(diǎn)不同，用分餾法分離。以游離態(tài)存在的金屬常常和巖石混在一起，提取時(shí)，可先把巖石粉碎，選擇適當(dāng)?shù)倪x礦法除去不需要的脈石，再用溶劑使金屬溶解，最后把金屬從溶液中分離出來。例如含金的礦石經(jīng)粉碎和選礦后，放入稀的氰化鈉溶液中，并通入空氣，單質(zhì)金因生成配合物而溶解，然后往濾液中加人鋅粉，即可得到單質(zhì)金

2Au+4NaCN+1/2O₂+H₂O = 2Na[Au(CN)₂]+2NaOH
2Na[Au(CN)₂]+Zn = 2Au+Na₂[Zn(CN)₄]

    （2）熱分解法  某些對(duì)熱不穩(wěn)定的金屬化合物，可以用熱分解法來制取該金屬單質(zhì)。在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫后面的金屬的氧化物受熱就能分解，例如

2HgO = 2Hg+O₂ ↑
2Ag₂O = 4Ag+O₂ ↑

    （3）電解法  電解是實(shí)現(xiàn)氧化還原最強(qiáng)有力的手段?；顫娊饘偃玮c、鉀、鎂、鈣、鋁等常用電解熔鹽或氧化物的方法來制取。電解時(shí)，在陰極上金屬離子得到電子而被還原為金屬單質(zhì)。電解溶解在助熔劑冰晶石（Na₃AlF₆）中的Al₂O₃，在陰極上得到單質(zhì)鋁。

2Al₂O₃ = 4Al＋3O₂

    （4）還原法  普通金屬在化合物中一般呈正價(jià)，還原的方法有碳還原法、一氧化碳還原法、氫還原法、金屬還原法和電解法等。例如，用赤鐵礦煉鐵的反應(yīng)就是采用一氧化碳還原法。

Fe₂O₃＋3CO = 2Fe+3CO₂

    以硫化物形式存在的金屬元素，一般先熔燒成氧化物，然后再還原成金屬。例如，從閃鋅礦ZnS制取鋅的反應(yīng)如下

2ZnS+3O₂ = 2ZnO+2SO₂
ZnO+C = Zn+CO

    金屬還原法，就是用活潑金屬把不活潑金屬從它的化合物中置換出來的方法。例如金屬鈦可以首先從鈦礦石制得氯化鈦TiCl₄，然后用鎂在800～900℃的高溫下使其還原而制得。

TiCl₄+2Mg = Ti+2MgCl₂

    鉀和銣雖然也可以用電解法制取，但常用強(qiáng)還原性的金屬如Na、Ca、Mg、Ba等在高溫和低壓下還原它們氯化物的方法制取，例如

KCl+Na = NaCl+K ↑

2RbCl+Ca = CaCl₂+2Rb ↑

    銫可以用鎂還原CsAlO₂制得

2CsAlO₂+Mg = MgAl₂O₄+2Cs

    上面幾個(gè)反應(yīng)看起來都是較不活潑的金屬把活潑金屬從其鹽類中置換出來，這似乎與金屬的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)排列的金屬活動(dòng)順序相矛盾。我們已經(jīng)知道用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)作反應(yīng)方向的判斷標(biāo)準(zhǔn)，只能在水溶液的情況下應(yīng)用，而上述反應(yīng)都是在高溫下進(jìn)行的，所以不能應(yīng)用。
    另外，鉀的沸點(diǎn)低易揮發(fā)，鉀易熔于熔融KCl中難分離，在電解過程中產(chǎn)生的KO₂與K會(huì)發(fā)生爆炸，所以一般不用熔融鹽電解法制取鉀，主要用金屬置換法等制取。
    （5）氧化法  對(duì)于以化合態(tài)存在的元素，如果它在化合物中呈負(fù)價(jià)，則用氧化法來制?。环駝t，則用還原法來制取。例如巖鹽中的氯呈負(fù)價(jià)，可用氧化劑或電解的方法來氧化氯

2Cl^- = Cl₂+2e^-（電解）